高二化学选修4弱电解质的电离(整理)复习课程.ppt

第一节 弱电解质的电离 ;知识回顾：;一、电解质与非电解质;电解质;1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3 溶于水导电，所以均为电解质。 ;实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值. ;实验3-1现象分析：;实验结果：;盐酸与醋酸在水中的电离示意图;二、强电解质与弱电解质; 练习： 1.判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？ ;三、电离方程式的书写;①;③酸式盐的电离;写出下列各物质的电离方程式;总结规律:; 习题1;习题2;第2课时　弱电解质的电离;盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ ;1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中　 的速率和　 　　　　　　的速率　　 　 ，电离过程就达到了平衡状态。;2．电离平衡的特征 (1)动：电离平衡是　　　平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行，而没有停止。 (2)等：弱电解质分子电离成离子的　　　和离子重新结合成弱电解质分子的　　　相等。或者说，单位时间里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等。 (3)定：在溶液里离子的浓度和分子的浓度都　　　　　 。;(4)变：电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件(如温度、浓度)改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做　　　　　　　　　　 。;;4.外界条件对弱电解质电离平衡的影响 电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循 　　　　　　 原理。 (1)溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着 　　　的方向移动。 (2)温度：由于弱电解质的电离过程一般都是 　　　的，因此升高温度，电离平衡向着　　　的方向移动。例如，醋酸的电离：;各因素对电离平衡的影响;;1．电离平衡的特性 电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡状态、移动(影响因素)和电离常数等，同时要注意电离平衡的特性： (1)电离过程是吸热的。 (2)分子、离子共存。;(3)弱电解质电离都是微弱的。一般来说已电离的分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。如0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在10－3 mol/L左右。 (4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。;例题1.某浓度的氨水中存在下列平衡： NH3·H2O NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(双选)(　　) A．适当升高温度　　　　　　 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量盐酸;与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。 1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数叫做　　　　　　，用K表示。;3．K的意义 K值越大，表示该弱电解质越易　　　，所对应的弱酸或弱碱相对　　　　。 如下图所示：;实验现象：醋酸能与Na2CO3溶液反应放出气体，而硼酸无明显现象。 实验结论： 酸性强弱：　　　　　　　　， 即电离常数K醋酸　　　　　　　　　　　　。 4．影响因素 K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数　　　　 。;3．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　) A．HNO2　　　　　 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3;　　下列说法正确的是(　　) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等 D．H