高三总复习《铁及其重要化合物》课件幻灯片课件.ppt

第三节 铁及其重要化合物;Fe;请分别写出Fe与S、Cl2反应的化学方程式：;请分别写出Cu与S、Cl2反应的化学方程式：;Fe的化学性质;铁的三种氧化物 ;练习2;Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O ;红褐;Fe(OH)2制备;;;小结;小结;巩固练习;3.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是　　 A. H2O2 　　 B. NH4NO3和NaHSO4的混合液 C.KMnO4溶液 D. “84 ” 消毒液（NaClO) E.新制的氯水 F. NaOH溶液 G.浓氨水 H. KSCN溶液 Na2CO3溶液 J.pH=1的硫酸溶液;要点精讲 铁三角及其重要应用 1.“铁三角”中的转化关系 ;2.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面： （1）判断离子共存 ①Fe2+、Fe3+均水解，与 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。 ②Fe3+与S2-、I-、HS-、 ，Fe2+与 (H+)、ClO-、 (H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。 (2)盐溶??的配制与保存 ①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。;;;铜及其重要化合物 例题： Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校 一化学实验小组通过实验来探究“红色”粉末是 Fe2O3还是Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀 硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。 【提出假设】 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物;;;Cl2+Cu CuCl2;;3.CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为 色晶体，俗称 。无 水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO4 ·5H2O）可作为 的检验依据。 指点迷津 ①溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色），可作为Cu2+的判定依据。如CuSO4溶液为蓝色。 ②Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］，这是鉴定Cu2+的原理之一。;;人类使用材料的进化顺序;一、常见合金的重要应用 ;学与问：;学与问：;学与问：;１、铜合金：我国使用最早的合金;钢;铁的合金;名称;