分子晶体与原子晶体(课件).ppt

〖思考5〗为何金刚石的熔沸点高于硅？ C-C键能大于Si-Si和Ge-Ge键，难破坏 〖思考6〗为何CO2熔沸点低？而破坏CO2分子却比SiO2更难？ 因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键。所以SiO2熔沸点高。 破坏CO2分子与SiO2时，都是破坏共价健，而C-O键能Si-O键能，所以CO2分子更稳定。 归纳2：非金属单质是原子晶体还是分子晶体，可从以下角度进行分析判断： （1）依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断 原子晶体的粒子是_________，质点间的作用是________________________； 分子晶体的粒子是_________，质点间的作用是________________________。 （2）记忆常见的、典型的原子晶体 a、单质：______________________________________ b、化合物：____________________________________ 原子 共价键 分子 分子间作用力(某些含有氢键) 金刚石、晶体硅、晶体硼 SiO2、SiC、BN （3）依据晶体的熔点判断 原子晶体熔、沸点高，常在1000℃以上； 分子晶体熔、沸点低，常在数百度以下至很低的温度。 （4）依据导电性判断 分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电； 原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。 （5）依据硬度和机械性能判断 原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。 【巩固练习】 1．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是 ( ) A．固态氢 B．固态氖 C．白磷 D．三氧化硫 2. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘 B B 3．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角是 ( ) A．6个120° B．5个108° C．4个109°28′ D．6个109°28′ 4. 支持固态氨是分子晶体的事实是 ( ) A. 氮原子不能形成阳离子 B. 铵离子不能单独存在 C. 常温下，氨是气态物质 D. 氨极易溶于水 D C 第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体 一、分子晶体 １、概念 只含分子的晶体叫分子晶体。 构成分子晶体的粒子是分子， 粒子间的相互作用是分子间作用力 ． 分子晶体有哪些物理特性,为什么？ 由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一般具有： ① 较低的熔点和沸点 ② 较小的硬度。 ③ 一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。 2.分子晶体的物理特性 (1)所有非金属氢化物： H2O, H2S, NH3, CH4, HX (2) 部分非金属单质: X2, N2, O2, H2, S8, P4, C60 (3) 部分非金属氧化物: CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10 (4) 几乎所有的酸： H2SO4, HNO3, H3PO4 (5) 大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖 3.典型的分子晶体 哪些晶体属于分子晶体？ 干冰晶体的结构特点 干冰晶胞 问：与CO2分子距离最近的CO2分子共有多少个 ？ 由此可见，与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 。 分子密堆积 〖思考〗是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？ 不对，分子间氢键也是一种分子间作用力，如冰中就同时存着范德华力和氢键。 冰中１个水分子周围有４个水分子 冰的结构 氢键具有方向性 分子的非密堆积 4.分子晶体结构特征 （１）分子密堆积：只有范德华力，无分子间氢键（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） （２）非分子密堆积：有分子间氢键（如：HF 、冰、NH3 ） 〖思考〗： 为什么水在4℃时密度最大？ 为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？ 5、分子晶体熔、沸点高低的比较规律 分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高。 1）组成和结构相似的物质， 分子量越大，熔沸点越高