影响化学平衡的条件.doc

第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 4 页 课 题 影响化学平衡的条件 分析、评价、反思、体会 时间 2006/10/17 班 级 高二（2）班 授课 教师 地点 教 学 目 标 教学对 象分析 化学平衡的影响条件及其规律在本章的知识中起到了承上启下的作用，在学习了影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上再来学习本节内容，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。教学中利用好演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出相应的规律。 知识与 能 力 1、使学生理解化学平衡的概念 2、使学生理解浓度、温度等条件对化学平衡的影响； 3、使学生学会利用速率－时间图来表示平衡移动过程，培养学生识图、析图能力。 过程与方法 通过浓度、温度实验，逐步探究平衡移动原理的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力 情 感 态 度 价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。 重 点 浓度、温度对化学平衡的影响 难 点 平衡移动过程的速率－时间图 教 学 策 略 教 法 选 择 复习、演示、启发、讨论、分析、对比、归纳 学 法 引 导 复习、归纳、练习、讨论 课堂组 织形式 集中授课、分组讨论 教具媒体 组合应用 Powerpoint 课程资源 开发利用 导与练、网络资源 教 学 活 动 过 程 学 生 活 动 【引言】 复习上节学习过的化学平衡状态的概念及化学平衡的特征。 【过渡】 化学平衡状态是建立在“一定条件”上的，因此这个平衡只是相对的、暂时的，如果此时外界条件不改变的话，可逆反应将一直保持这种平衡状态，但是当外界条件改变时，可能使正逆反应速率不再相等，即同种物质的消耗速率与生成速率不等，其结果会使化学平衡发生移动，那么哪些外界条件的改变会使化学平衡发生移动呢？这就是我们本节课要研究的内容。 第三节 影响化学平衡的条件 一、化学平衡的移动 V正≠V逆′′V正 V正≠V逆 ′ ′ V正＝V逆 ′ ′ ′ ′ V正＝V逆 各组分浓度保持恒定 各组分浓度发生变化 各组分浓度保持新恒定 化学平衡的移动定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 【思考】 打破旧平衡如何通过改变条件来实现？ 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 【总结】改变影响化学反应速率的条件有可能破坏化学平衡。 【过渡】 我们的推断是否正确呢？下面我们用实验来验证一下浓度对化学平衡的影响。 二、影响化学平衡的条件 1、浓度对化学平衡的影响 【实验】教材42页实验2－4 化学反应方程式：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl 离子反应方程式：Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3 混合 混合 血红色Fe(SCN)3 稀释后分成四份 FeCl3 溶液 KSCN溶液 NaOH溶液 橙红色 红色加深 红色加深 有红褐色沉淀，溶液颜色变浅 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 Fe3++ 3OH- =Fe(OH)3 【思考】1、对已建立平衡 FeCl3+3KSCN3KCl+ Fe(SCN)3的体系为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动（试从浓度的变化如何影响V正 、V逆的速率来解释原因）? 2、对已建立平衡 FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl的体系,在t2时刻，浓度分别作如下改变，平衡被破坏，t3时刻建立新的平衡，请画出v－t图。 ① 减小反应物浓度 ② 增大生成物浓度 ③ 减小生成物浓度 【小结】其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向 正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应 方向移动。 【过渡】 改变反应物或生成物浓度可使平衡发生移动，那么其他条件不变时改变温度化学平衡是否移动？ 2、温度对化学平衡的影响 实验探究(实验2－5) 2NO2(气)N2O4(气) （正反应为放热反应） 现象及分析： 降温 颜色变浅 平衡向放热方向移动 升温 颜色变深 平衡向吸热方向移动 【问题探究】 1、对已建立的平衡体系： 2NO2(气)N2O4(气)（正反应为放热反应） t2时刻，升高温度的瞬间，V正和V逆还相等吗？ 2、随着时间的推移，V正和V逆如何变