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用途广泛的电池 18世纪末意大利生物学家伽伐尼在解剖青蛙时,偶然发现若将两种不同金属的手术刀接触,蛙腿就会抽搐。大名鼎鼎的伏特认为这是金属与蛙腿组织液(电解质溶液)之间产生的电流刺激造成的。1799年,伏特据此设计出第一个电池――伏打电池:锌为负极,银为正极,用盐水作电解质溶液。1836年,丹尼尔发明了世界上第一个实用电池,曾用于铁路信号灯的电源。1801年,拿破仑亲自接见了伏特,给予伏特极高的评价。 同学们,读完了这则小故事,你有哪些体会呢? [实践活动] 制作一个水果电池(接发光二极管) 在教室放一个专门回收废旧电池的小塑料桶,每周星期五第三节课准时送至化学实验室。 回家搜集废干电池并拆开,弄清它的构造及原理。 练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电池总反应式。 负极(Fe): Fe - 2e- = Fe2+ 正极(C): 2H+ + 2e- = H2↑ 总反应式: Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑ 练习2、若把1中的稀H2SO4改为NaCl溶液,能否构成原电池,若能,请写出电极反应式和原电池总反应式。 负极(Fe) Fe - 2e- = Fe2+ 正极(C) 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 总反应式: 2Fe+ 2H2O + O2 =2 Fe(OH)2 用于“神六”的太阳能电池 笔记本电脑专用电池 手机专用电池 摄像机专用电池 各式各样的纽扣电池 用于汽车的铅蓄电池和燃料电池 一颗为黄金牙, 一颗为不锈钢牙 你知道了吗 由于金与铁(钢的主要成分)是活泼性不同的两种金属,唾液中含有电解质,就构成了原电池,产生了微小的电流,刺激了她的神经,使得她头痛,因此必须换掉其中的一颗假牙!使两颗牙材料一样(如全为陶瓷牙) 让庸医下岗,咱们聪明的化学学者来治病 原电池发明的故事 同学们: 只要你 善于观察、 善于思索、 善于实践, 你也能成为一个成功的人! * * * * * 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源,又称为电力。 第一课时 化学能与电能 的相互转化 估计在2050年火电仍居首位 火电,又称为火力发电。那么,火究竟是如何转化为电? 化学能 热能 机械能 电能 燃烧 蒸汽 发电机 1.火力发电的原理 2.火力发电的利弊分析 思考1:火力发电有何利与弊? 燃料燃烧转化为电能后,社会中应用最广泛、使用最方便。 利 弊 (1)产生二氧化硫和氮的氧化物,导致空气污 染,也会造成酸雨,破坏生态环境; (2)产生二氧化碳,使地球的温室效应恶化。 思考2:假设你是电力工程师,面对这些利与弊,你会如何应对呢? a、改进火力发电 b、研究新的发电方式 方式之一就是尝试将化学能 直接转化为电能。就像电池。其好处就是减少中间环节能 损,高效、清洁利用燃料,不浪费能源,更方便。 3.原电池 把化学能转变为电能的装置. [实验2-4]原电池原理的动画模拟 化学能 电能 ? 电子得失 总的离子反应方程式 Cu片 Zn片 原电池的电极 电极反应 现象 电极材料 失 得 Zn-2e-= Zn2+ 2H++ 2e-= H2↑ 负极 正极 Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑ 有气体产生 Zn片溶解 原电池 “负极出电子,电子回正极” 必发生 失电子 的 氧化反应 必发生 得电子 的 还原反应 ⑴原 电 池 原 理 下列装置能否作为原电池 Zn—石墨与稀硫酸进行实验. Cu—Zn与酒精(乙醇)进行实验. Cu—Zn分别放在两份稀硫酸进行实验. Zn—Zn与稀硫酸进行实验. C H2SO4 (不可以) (不可以) (可以) (不可以) ⑵原电池的构成条件 1、两种活泼性不同的金属(或一种金属和另一种非金属导体)构成电极。 2、电解质溶液。 3、电极用导线相联构成闭合回路。 负极:电子流出的电极(较活泼的金属) 正极:电子流入的电极(较不活泼的金属、 石墨等) ⑶原电池设计思路: 1.能自发进行的氧化还原反应 2.通常须两个活性不同的电极 3.电解质溶液 4.还原剂在负极失电子,发生氧化反应,氧化剂在正极得电子,发生还原反应. 4.化学电池的本质---氧化还原反应 1-2.火力发电的原理及火力发电的利弊 3.原电池:⑴原 电 池 原 理 ⑵原电池的构成条件 构成电极:两种活泼性不同的
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