IDS钙镁锌锰铜螯合性能实验报告.docVIP

. . IDS螯合性能测定实验报告 一、实验背景 本次实验，主要研究可生物降解的亚氨基二琥珀酸四钠（简称IDS）的螯合性能，通过对比IDS与EDTA的钙、镁、锌、锰的螯合值，为IDS开拓应用领域提供数据支持。 二、实验方法 1.钙螯合值测定方法 准确称取一定量样品（约1.0g—2.0g）于250 mL锥形瓶中，加入约90 mL蒸馏水溶解，再移取10 mL 0.5 mol/L Na2CO3于上述溶液中，间歇震荡后，加稀NaOH溶液至样品溶液特定PH。用浓度为0.1 mol/L的CaCl2标准溶液滴定至锥形瓶中透明溶液出现沉淀时，即为终点，记录下消耗CaCl2标准溶液的体积。 下式为计算样品的钙螯合值（CCa）。 CCa = 螯合剂所螯合的CaCO3质量 / 所用螯合剂质量 = 100.08*C*V / m C为CaCl2标准溶液浓度，mol/L； V为滴定时消耗CaCl2标准溶液体积，mL； m为样品质量，g。 注：由于EDTA、HEDP显酸性，需要将EDTA、HEDP调为中性后，再加入Na2CO3溶液。 当PH9时CaCl2的消耗量大，浓度换成0.2 mol/L CaCl2标准溶液便于操作。 2.镁螯合值测定方法 准确称取一定量样品（约0.5g—1.0g）于250 mL锥形瓶中，加入约90 mL蒸馏水溶解。再移取10 mL 0.5 mol/L Na2CO3于上述溶液中，间歇震荡后，滴加稀NaOH溶液或稀HCl溶液至酸度计测量PH值到指定数值。用0.5 mol/L MgCl2溶液滴定至锥形瓶中透明溶液出现沉淀时，记录下消耗溶液的体积，并计算出镁螯合值。 螯合能力用螯合值Dc表示，Dc：单位质量螯合剂在不同PH值时，所能螯合的碳酸镁的质量，mg/g。 Dc = 螯合剂所螯合的MgCO3质量 / 所用螯合剂质量 = 84*V*C / m V为滴定消耗的镁标准溶液的体积，m L; C为滴定的镁标准溶液的浓度，mol/L; m为样品质量，g。 注：由于EDTA显酸性，需要将EDTA调为中性后，再加入Na2CO3溶液。 3.锌螯合值测定方法 准确称取一定量样品（约1.0g—2.0g）于250 mL锥形瓶中，加入约90 mL蒸馏水溶解，再移取10 mL 0.5 mol/L Na2CO3于上述溶液中，间歇震荡后，加稀NaOH溶液至样品溶液PH=11.0。用浓度为0.05 mol/L的Zn(NO3) 2标准溶液滴定至锥形瓶中透明溶液出现沉淀时，即为终点，记录下消耗Zn(NO3) 2标准溶液的体积。 下式为计算样品的锌螯合值（CZn）。 CZn = 螯合剂所螯合的ZnCO3质量 / 所用螯合剂质量 = 125.40*C*V / m C为Zn(NO3)标准溶液浓度，mol/L； V为滴定时消耗Zn(NO3) 2标准溶液体积，mL； m为样品质量，g。 注：由于EDTA显酸性，需要将EDTA调为中性后，再加入Na2CO3溶液。 4.锰螯合值测定方法 准确称取一定量样品（约0.5g—1.5g）于250 mL锥形瓶中，加入约90 mL蒸馏水溶解，再移取10 mL 0.5 mol/L Na2CO3于上述溶液中，间歇震荡后，加稀NaOH溶液至样品溶液到特定PH。用浓度为0.1 mol/L的MnCl2溶液滴定至锥形瓶中透明溶液出现沉淀时，即为终点，记录下消耗MnCl2溶液的体积。 下式为计算样品的锰螯合值（CMn）。 CMn = 螯合剂所螯合的MnCO3质量 / 所用螯合剂质量 = 114.95*C*V / m C为MnCl2溶液浓度，mol/L； V为滴定时消耗MnCl2溶液体积，mL； m为样品质量，g。 注：由于EDTA显酸性，需要将EDTA调为中性后，再加入Na2CO3溶液。 三、实验试剂 Na2CO3溶液：(0.5 mol/L) ； CaCl2标准溶液（0.1000 mol/L）； MgCl2溶液（0.5 mol/L）； Zn(NO3) 2溶液（0.05mol/L）； MnCl2溶液（0.1mol/L）； 稀NaOH溶液； 稀HCl溶液； 稀HNO3溶液。 四、实验结果与讨论 准确称量螯合剂IDS和EDTA样品，按照不同的测量方法，对每个样品平行测量，测量结果如图所示： 图1 钙螯合值测量结果 由图1可知，20℃时，PH在9-14之间，IDS和EDTA的螯合钙值基本稳定，且两者差距不大。PH在7-8之间时，IDS和EDTA的螯合钙值均迅速升高，但IDS高于EDTA的螯合钙值，说明PH在7-8之间，IDS对钙的螯合能力高于EDTA的螯合能力。 图2 镁螯合值测量结果 由图2可知， IDS和EDTA的镁螯合值随着溶液PH的变化，对镁的螯合能力出现较大的变化。PH在7-11时，IDS和EDTA的镁螯合