《离子反应及离子反应方程式的书写》教学设计.doc

《离子反应及离子反应方程式的书写》教学设计 海南侨中高一化学组 许春丽 教学目标 知识与技能目标： 1、 理解离子反应的概念 2、 了解电解质在溶液里所起反应的本质 3、 学会书写离子反应方程式 过程与方法目标： 在学习离子反应过程中，了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题、寻找规律的方法。 情感态度与价值观： 通过实验操作，提升动手能力；通过对实验现象的观察激发学生学习兴趣，同时渗透辩证唯物主义教育。 教学重点 离子反应及离子反应方程式的书写 教学难点 离子方程式的书写 教学过程 板块一：离子反应 复习引入： 回顾：1、什么叫电解质？ 2、电解质的常见类型有哪些？ 3、判断以下物质是否是电解质？若是，写出电离方程式。 KCl BaCl2 Na2SO4 学生：1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2、电解质的常见类型：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。 3、 KCl＝K++Cl- BaCl2=Ba2++2Cl- Na2SO4=2Na++SO42- 推进：实验2-1 学生演示： 反应溶液及编号 混合前溶液中的离子 混合 混合后溶液中的离子 现象 ① KCl ? ① ② ? ? ② Na2SO4 ? ② ③ ? ? ③BaCl2 ? 分析： 1、①②混合，属于两种盐溶液混合，无气体、水、气体生成，不符合复分解反应，故无现象，KCl+Na2SO4不反应 2、②③混合，产生白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓ 结论： 反应实质：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 引出：离子反应的概念 板书：§2.2.2 离子反应及离子方程式的书写 离子反应 定义：有离子参加或离子生成的反应 推进：再分类 根据是否有离子参与或生成： 离子反应 化学反应 非离子反应 练习： 判断下列反应是否是离子反应？ Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓ 2H2+O2=2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CaCO3=CaO+CO2↑ 学生：…… 板块二：离子方程式 思考：如何表示以上反应的实质？ 学生：…… 板书：2、离子方程式： 定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子 思考：如何正确书写离子方程式？ 学生：…… 板书：(2)书写步骤： 分析：以Na2SO4和BaCl2反应为例 写：写出正确的化学方程式 Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓ 拆：易溶于水、易电离的物质---离子式 （常见易电离物质：强酸、强碱、可溶性的盐） 难溶于水、难电离的物质（水、弱酸、弱碱）、气体、单质、氧化物等 ---化学式 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = 2Na++2Cl-+BaSO4↓ 删：删去方程式两边相同的离子 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = 2Na++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ 查：---原子守恒和电荷守恒 系数最简比 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 分组练习： 第一组：（1）盐酸与氢氧化钾反应 （2）硫酸与氢氧化钠反应 第二组：（3）碳酸钾与盐酸反应 （4）碳酸钠与硫酸反应 第三组：（5）硫酸钾与硝酸钡反应 （6）硫酸镁与氯化钡反应 学生：…… 引出：离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 板书：3、意义：某一具体化学反应、同一类型离子反应 举例：H+ + OH― = H2O 思考：该离子反应能否表示所有的酸碱中和反应？ 学生：…… 反例：盐酸与氢氧化镁反应 硫酸与氢氧化钡反应 结论：H+ + OH― = H2O表示强酸和可溶性强碱反应生成可溶性的盐和水的同一类型的离子反应。 练习：离子方程式正误判断 铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑（×） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（√） 注意：以客观事实为依据 碳酸钾和稀盐酸 CO32- + 2H+ = H