第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时学案.docx

2 课时 pH 的计算知识点 pH 的计算[学生预习区 ] 1．计算公式 pH＝－ lg c(H＋ )，Kw＝c(H ＋ ) ·c(OH － )。 2．计算思路 1．将室温下 pH＝8 和 pH＝10 的两种 NaOH 溶液等体积混合后， 溶液中 c(H ＋ 最接近于 －8 － 10 －1 。对吗？ ) (10 ＋10 · )/2 mol L 提示：不对。对于两种强碱溶液的混合， 氢离子浓度的计算不能 直接根据两溶液的 pH 计算，而是应该先计算氢氧根离子浓度， 然后由水的离子积计算氢离子浓度约等于 2×10－10 mol ·L－ 1。 2．pH＝5 的稀盐酸加水稀释 1000 倍后溶液的 pH 为 8 吗？ 提示：不对。酸无限稀释仍然呈酸性，即 pH 无限接近于 7，但仍小于 7，所以在计算时要考虑水提供的 H ＋的贡献。 [教师点拨区 ] 1．强酸和强碱溶液的 pH 的计算 (25 ℃) －1 (1)强酸溶液 (以浓度为 c mol ·L 的 HnA 溶液为例 ) ＋ － 1 ＋ c(H )＝nc mol ·L ，pH＝－ lg c(H )＝－ lg nc。 (2)强碱溶液 (以浓度为 c mol·L－1 的 B(OH) n 溶液为例 )c(OH － )＝ nc mol ·L－1，c(H ＋)＝10－ 14/nc mol ·L－ 1，pH＝－ lg c(H ＋ )＝ 14＋lg_nc。 2．两种强酸溶液混合时 (25 ℃) c(H ＋ )混＝[c(H＋ )1·V1＋c(H ＋ )2·V2]/(V1＋V2)。 3．两种强碱溶液混合时 (25 ℃) 先求混合溶液的氢氧根离子浓度， c(OH －)混 ＝[c(OH －)1·V1＋c(OH － )2·V2]/(V1＋V2)；再求 c(H＋ )＝10 14/c(OH －)混，则 pH＝－ lg c(H ＋)＝14＋lg_c(OH －)混 。 4．强酸强碱混合时 (25 ℃) (1)恰好完全反应，则 c(H ＋) ·V 酸＝c(OH －) ·V 碱，则溶液的 pH＝7。 (2)若酸过量，直接求反应后溶液中的氢离子浓度， c(H＋ )混 ＝[c(H ) ·V 酸 －c(OH － ) ·V 碱]/(V 酸 ＋V 碱 )。 (3)若碱过量，应先求反应后溶液的氢氧根离子浓度， c(OH － ) 混＝[c(OH －) ·V 碱－c(H ＋) ·V 酸]/( V 酸 ＋ V 碱 )，再求 c(H ＋)混＝10－14/c(OH － ) 混。 [对点即时练 ] 1．25 ℃时，将 pH＝3 的 CH 3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后， 溶液的( ) A．pH＝6 B．pH6 C．pH6 D ．pH＝ 7 答案  B 解析 CH 3COOH 2．25  因为 CH3COOH 为一元弱酸，加水稀释，促进了 的电离，故其溶液的 pH 为： 3pH6，选 B。 ℃时， pH＝5 的盐酸和 pH＝9 的氢氧化钠溶液以体积比 11∶9 混合，混合液的  pH  为 (  ) A．7.2  B．8 C．6  D．无法计算 答案 C 解析 25 ℃时， pH＝5 的盐酸中 c(H ＋)＝10－ 5 mol/L，pH＝9 的 氢氧化钠溶液中 c(OH － ) ＝ －5 mol/L ，因此两者以体积比 ∶ 混 10 11 9 合后，混合液呈酸性。从定性角度分析，即可确定只有 C 正确。若 －5 －5 ＋ )混 10 ×11－10 ×9 －6 mol/L， 是定量计算，则有：c(H ＝ 11＋9 mol/L＝10 pH＝－ lg 10－6＝6，选 C。 [规律方法 ] 溶液 pH 计算的基本思路 先判断溶液的酸碱性，再计算其 pH： (1)若溶液为酸性，先求 c(H ＋)，再求 pH。 － ＋ )＝ Kw ＋ )， (2)若溶液为碱性，先求 c(OH )，再由 c(H c OH － 求 c(H 最后求 pH。 1.溶液 pH 的计算公式： pH＝－ lg c(H ＋)。 2．溶液的稀释规律 “三情况 ” (1)酸稀释，pH 增大，强酸 (或弱酸 )每稀释 10n 倍，其 pH 增大 (或增大不到 )n 个单位。 (2)碱稀释，pH 减小，强碱 (或弱碱 )每稀释 10n 倍，其 pH 减小 (或减小不到 )n 个单位。 (3)酸或碱在无限稀释时，其 pH 只能无限接近于 7。 3．溶液 pH 计算规律 (1)单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求 c(H ＋)，再求 pH。 (2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，必须先求 c(OH －)，再求 c(H＋ )，最后求 pH。 [A 篇 对点强化训练 ] 知识点一 溶液 pH 的计算 1．常温时，向 p