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适用学科
适用区域
知识点
教学目标
教学重难点
个性化教案
氧化还原反应的基本概念和关系
化学 适用年级 高一
新课标 本讲时长(分钟) 60
氧化还原反应的概念、本质与特征
氧化还原反应的有关概念及其关系
氧化还原反应与四种基本反应类型
知识与技能
1 .从得氧和失氧、化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的概念。
应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应,并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
过程与方法
.经过对氧化还原反应探究的过程,理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究能力。
培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力,培养学生的归纳能力、推理能力。
情感、态度与价值观
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育,使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
1.氧化还原反应的实质
2.氧化还原反应的有关概念及其关系
1
个性化教案
教学过程
一、复习预习
1.一些常见元素的化合价
元素名称
元素符号
常见的化合价
元素名称 元素符号
常见的化合价
钾
K
+1
氯
Cl
–1、+1 、 +5、+7
钠
Na
+1
溴
Br
–1
银
Ag
+1
氧
O
–2
钙
Ca
+2
硫
S
–2、+4、 +6
镁
Mg
+2
碳
C
+2、+4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1
、+2
氮
N
–3、+2、 +4 、+5
铁
Fe
+2
、+3
磷
P
–3、+3、 +5
铝
Al
+3
氢
H
+1
锰
Mn
+2、+4
、+6、 +7
氟
F
–1
锌
Zn
+2
2.初中化学中常见的带电原子团:
碳酸根离子
CO3
2-、 碳酸氢根离子
HCO 3-、 硫酸根离子
SO4
2-、亚硫酸根离子
SO32 -、
高锰酸根离子
-
、 硝酸根离子
-
、 磷酸根离子
3-
、 氢氧根离子
OH
-
、
MnO 4
NO 3
PO4
铵根离子 NH 4
+
3.氧化反应和还原反应:
氧化反应和还原反
氧化还原反应方程式
氧化反应
还原反应
分类标准
应是否同时发生
H2跟 O2结合
CuO 跟 H2 反
CuO+H 2
生成 H2O 的过
应失去 O 的过
得氧、失氧的
Cu+H 2O
H2 的
程,称为 CuO
是
程称为
角度
氧化反应
的还原反应
2
个性化教案
二、知识讲解
考点 1:氧化还原反应的概念
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论:根据得失氧的情况,得到氧的反应是氧化反应;失去氧的反应是还原反应。
一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
结论: 根据化合价升降情况, 所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应; 所含元素化合价
降低的物质发生还原反应。
反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
结论:根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系,从电子得失的角度分析
失去电子的反应为氧化反应,得到电子的反应为还原反应。
凡有电子转移 (得失或偏移 )的化学反应叫氧化还原反应。
4.小结
氧化还原反应的 本质 是电子转移 (得失或偏移 ) ;
特征 是反应前后元素的化合价发生变化。
判断方法 为标明元素的化合价,分析元素的化合价是否变化。
3
个性化教案
考点 2:氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1).置换反应一定是氧化还原反应;
(2).分解反应一定不是氧化还原反应;
(3).单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
关系如图所示:
4
个性化教案
考点 3:氧化还原反应的基本概念
1.氧化剂和还原剂
氧化剂: 得到电子或电子对偏向的物质 -------- 所含元素化合价降低的物质
还原剂:失去电子或电子对偏离的物质 ——— 所含元素化合价升高的物质
2.氧化产物和还原产物
氧化产物:氧化反应得到的产物
还原产物:还原反应得到的产物
3.氧化性和还原性
氧化性:氧化剂得电子的能力。
还原性:还原剂失电子的能力。
氧化反应和还原反应
氧化反应(被氧化) :指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。
氧化反应的对象是反应物中的某元素;
氧化反应的本质是元素的原子失去电子;
氧化反应的特征是元素化合价升高;
氧化反应对反应过程而言。
还原反应(被还原) :指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。
还原反应的对象是反应物中的某元素;
还原反应的本质是元素的原子得到电子;
还原反应的特征是元素化合价降低;
还原反应对反应过程而言
5
个性化教案
考点 4:氧化还原反应概念之间的关系
6
个性化教案
三、例题精析
【例题 1】以元素
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