高中化学《难溶电解质的溶解平衡》教学设计.ppt

第一课时 化学选修④第 三 章 已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质：羟基磷酸钙[ Ca5(PO4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，为什么？ 情境1： 情 境 2 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成碳酸钙外壳： Ca2+ +2HCO3- CaCO3+CO2+H2O 珊瑚周围藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。这些因素为什么会影响珊瑚的生长呢？ 思考 与 交流 1.根据下表思考：当AgNO3与NaCl两种溶液等物质的量浓度、等体积混合生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl- ？ 一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 2.阅读教材P62页后交流:难溶电解质的概念是什么？难溶电解质的溶解度是否为0？ 习惯上,将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。 难溶电解质的溶解度并不为0 3.思考:有沉淀生成的复分解类型的离子反应能不能完全进行到底呢？ 不能，沉淀即是难溶电解质，不是绝对不溶,只不过溶解度很小，难溶电解质在水中存在溶解平衡。 1.溶解平衡的建立(以AgCl为例) 当v（溶解）＝ v(沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 Ag+ Cl- 二、难溶电解质的溶解平衡 V溶 V沉 == == 0 速率V ν溶 V沉 溶解 沉淀 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 4.溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变 2.溶解平衡的概念： 三、影响沉淀溶解平衡的因素 一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为难溶电解质的溶解平衡(也叫沉淀的溶解平衡）。 3.溶解平衡的方程式： AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 实验一：取一支试管，向其中滴加10滴0.1mol/LAgNO3溶液，然后向其中逐滴滴加10滴NaCl溶液，观察并记录现象。 实验二：向实验1的试管里滴加10滴0.1mol/LKI溶液，观察并记录现象。 实验三：向实验2的试管中滴加10滴0.1mol/LNa2S溶液,观察并记录现象。 实验现象 离子方程式 实验1 实验2 实验3 实验探究(分组) 思考 与 交流 为什么会出现上述现象？ 提示：20℃时，AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别为：1.5×10-4g、3 ×10-7g 、1.3×10-16g 沉淀转化规律：溶解度较大的沉淀向溶解度较小的沉淀转化。 实验现象 离子方程式 实验1 实验2 实验3 产生白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓ 白色沉淀→黄色沉淀 AgCl+I- AgI+Cl- 黄色沉淀→黑色沉淀 2AgI+S2- Ag2S+2I- 对于溶解平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） 升 温 加少量水 加少量NaCl(s) 加少量KI（s） 加少量AgNO3(s) 右 增大 增大 右 不变 不变 左 减小 增大 右 减小 增大 左 增大 减小 思考与交流 三 、影响沉淀溶解平衡的因素 2.外因： ①浓度— ②温度— 加水，平衡向溶解方向移动 升温，多数平衡向溶解方向移动 ③同离子效应— 向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动 ④其他— 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或产生气体时，平衡正向移动 a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度也存在差异。 c、当溶质为难溶电解质时,只要是饱和溶液就存在溶解平衡. 1.内因：电解质本身的性质 1.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 2.为什么