第6章络合滴定黎.ppt

学习要求 1.了解络合滴定法的基本知识 2.掌握络合滴定法的基本概念及有关计算 3.掌握络合滴定法的原理 4.掌握络合滴定法的实际应用 HEBEI NORMAL UNIVERSITY, College of Chemistry Material Science 最高允许酸度标在酸效应曲线上 或 终点误差计算 HEBEI NORMAL UNIVERSITY, College of Chemistry Material Science 在pH=10.00的氨性溶液中，以铬黑T为指示剂，用0.02mol·L-1EDTA滴定0.020mol·L-1Ca2+溶液，计算终点误差。若滴定的是0.020mol·L-1Mg2+溶液，终点误差为多少？ P192 例12 HEBEI NORMAL UNIVERSITY, College of Chemistry Material Science 滴定Ca2+： 查表得： pH=10.00 lgαY(H)=0.45 pCasp=6.12 HEBEI NORMAL UNIVERSITY, College of Chemistry Material Science 求指示剂变色点时pCaep： 查表14得： pH=10.00 lgαEBT(H)=1.6 HEBEI NORMAL UNIVERSITY, College of Chemistry Material Science HEBEI NORMAL UNIVERSITY, College of Chemistry Material Science 如果滴定的是Mg2+，则 HEBEI NORMAL UNIVERSITY, College of Chemistry Material Science HEBEI NORMAL UNIVERSITY, College of Chemistry Material Science 在pH=10.00的氨性溶液中，以铬黑T为指示剂，用 0.02mol·L-1EDTA滴定0.020mol·L-1Zn2+溶液，终点 时游离氨的浓度为0.2mol·L-1。计算终点误差 查附录表得到： pH=10.00 P193 例13 HEBEI NORMAL UNIVERSITY, College of Chemistry Material Science 查附录表：pH=10.00时， 查附录表14可得，在pH=10.00时，以EBT为 指示剂的pZn=12.2, 由于Zn2+存在副反应，所以[Zn] 应当等于 [Zn2+]乘以副反应系数。 HEBEI NORMAL UNIVERSITY, College of Chemistry Material Science HEBEI NORMAL UNIVERSITY, College of Chemistry Material Science 络合滴定Mg2+时，通常以铬黑T为指示剂，在 pH9.0～10.5的氨性溶液中进行。试以0.010mol·L-1 EDTA滴定0.010mol·L-1 Mg2+为例，讨论酸度与 终点误差的关系 副反应：Y 酸效应 Mg 水解效应 P194 例题14 HEBEI NORMAL UNIVERSITY, College of Chemistry Material Science 解：已知lgKMgY=8.7, lgKMg-EBT=7.0, EBTpKa2=6.3, pKa3=11.6, KMg(OH)=102.6。 按照例12和例13的方法，计算pH9.0～10.5间pMgep， pMgsp ΔpMg及Et的结果如下： HEBEI NORMAL UNIVERSITY, College of Chemistry Material Science 0.20 0.44 5.82 5.38 10.5 0.05 0.11 5.39 5.28 10.0 0.03 0.05 5.29 5.24 9.9 -0.01 -0.02 5.19 5.21 9.8 -0.05 -0.08 5.09 5.17 9.7 -0.15 -0.19 4.9 5.09 9.5 -0.70 -0.46 4.4 4.86 9.0 Et