第三章 第四节 用途广泛的金属材料.ppt

2．氧化铜和氢氧化铜 3．硫酸铜 (1)CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾和胆矾，受热易分解为 白色粉末CuSO4和水。 (2)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检 验试剂，但不适于做干燥剂。 (3)CuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一 种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。 [例2]　铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 [答案]　(1)Cu2S　(2)Cu2S和Cu2O (3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害 硫酸、硫酸钠 (4)AD 3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末： ①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3；⑤HCl；⑥H2O2； 铜粉可溶解的是 (　　) A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑤ D．①④⑥ 答案：B 4．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中 铜的质量分数，设计了如下实验方案： 下列有关判断中不正确的是 (　　) A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以选用稀硝酸 C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D．实验室方案Ⅱ更便于实施 . 答案：B ●考纲定标 1．了解常见金属的活动性顺序。 2．了解合金的概念及其重要应用。 3．了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。 ●热点定位 1．常见合金的性质及用途。 2．铜及其化合物的转化关系。 3．结合电化学知识考察金属的腐蚀与防护。 第三章 第四节 抓基础 析考点 提能力 一、合金 1．概念 合金是指两种或两种以上的 熔合而成的具有 的物质。 2．性能 (1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 ； (2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 。 金属(或金属与非金属) 金属特性 低 大 二、常见金属材料 金属材料包括纯金属和合金，可分为 材料和 材料。 1．黑色金属材料——钢铁 钢是用量最大、用途最广的合金。 黑色金属 有色金属 低碳钢 中碳钢 高碳钢 2．有色金属材料——铜和铝 (1)铜合金： 我国使用最早的合金是 ，常见的铜合金还有 和 。 (2)铝合金： 青铜 黄铜 白铜 密度小 强度高 塑性好 致密的氧化物保护膜 K、Ca、Na Mg、Al、Zn Fe、Sn、Pb Cu、Hg、Ag Pt、Au 原子失电子能力 由左到右，还原性由强到弱 阳离子得电子能力 由左到右，氧化性由弱到强 K、Ca、Na Mg、Al、Zn Fe、Sn、Pb Cu、Hg、Ag Pt、Au 和O2反应 常温易被氧化，加热时发生反应 常温能被氧化(生成氧化膜) 常温在干燥空气中不易被氧化，点燃时Fe在纯O2中燃烧 加热时能被氧化 不能被氧化 和H2O反应 常温生成H2 加热与热水或H2O(g)反应生成H2 不能置换出水中的氢 K、Ca、Na Mg、Al、Zn Fe、Sn、Pb Cu、Hg、Ag Pt、Au 和酸反应 反应剧烈、能置换出非氧化性酸中的氢 能置换出非氧化性酸中的氢，Fe、Al常温下在浓HNO3、浓H2SO4中发生钝化 不能置换出非氧化性酸中的氢 与氧化性酸反应 只与王水反应 K、Ca、Na Mg、Al、Zn Fe、Sn、Pb Cu、Hg、Ag Pt、Au 和碱反应 Al能跟强碱溶液反应生成H2 和盐反应 先与水反应 金属活动性顺序表中前边的金属能从后边的金属的盐溶液中置换出该金属 碱的热分解 受热不分解 受热分解 常温分解 冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 物理方法 [例1] 　 X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为： M－2e－===M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种 金属的活泼性由弱到强的顺序是