第二章第三节氧化还原反应（第三课时） (人教版新课标高中化学必修1).ppt

一价钾钠氯氢银，  二价氧钙钡镁锌，  三铝四硅五氮磷，  二三铁二四碳，  二四六硫要记清，  铜汞二价最常见，  单质元素均为零 * 安化二中　　杨卫星 第 三 课 时 一、氧化还原反应的基本概念及相互关系： 2、 相互关系： 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应 失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性 还原性 复习: 例1：CuO +H2 = Cu + H2Ｏ 得2e-,化合价降低，被还原 失2e-,化合价升高，被氧化 例2： MnO2 △ 失6×2e-,化合价升高，被氧化 得2×6e-,化合价降低，被还原 2KClO3 == 2KCl + 3 O2↑ 二、表示电子转移方向和数目的两种方法 写出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并用双线桥表示电子转移的方向和数目 作业: 6KOH +3Cl2 ==5KCl + KClO3 + 3H2O Zn+ CuCl2== ZnCl2 +Cu 2KMnO4 + 16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 3Cu + 8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 常见错误： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 失3×2e-,化合价升高，被氧化 得8×3e-,化合价降低，被还原 失6e-,化合价升高，被氧化 得6e-,化合价降低，被还原 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 讨 论： 双线桥法表示电子转移情况的特点： 1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素 2、箭头不代表电子转移方向 3、电子有得必有失，电子得失总数应相等 双线桥法表示电子转移情况应注意什么？ ②.单线桥法： 表示不同种元素的原子或离子间得失电子 的情况 箭号不跨过等号， 起点为失电子元素，终 点为得电子元素。 只标电子转移总 数，不标得与失。 注 意 2e- MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 +2 -1 0 小 结 用双线桥表示同种元素的电子得失。 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。 注明得与失。 用单线桥表示不同种元素的电子转移。 箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。 不标得与失。 两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。 ③、各种氧化还原反应类型小结: 5、反应物部分作还原剂 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 1、氧化剂、还原剂为不同种物质 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、氧化剂、还原剂为同种物质 2HClO = 2HCl + O2 ↑ 3、氧化产物、还原产物为同一种物质 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 4、反应物部分作氧化剂 3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 3. 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等 还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等 4. 氧化性、还原性强弱判断 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性 还原产物的还原性。 (1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强 一般规律： (2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强 1、在3Cl2 + 6kOH＝5KCl +KClO3 +3H2O的反 应 中，氧化剂是_________，参加还原反应与参加氧化反应的物质的量之比为__________。 Cl２ 课堂练习： ５:１ 2、在反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为__________。 5:1 3：在3Cl2 + 8NH3 ＝6NH4Cl + N2 的反 应 中，氧化剂是_________，还原产物是__________，若有56gN2生成，则被氧化的NH3的质量是________g,用双线桥法