《弱电解质的电离平衡》.ppt

影响电离度大小的因素: （1）内因： 弱电解质本身的性质 （2）外因： a.温度： b.浓度： [注意]讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。 4、影响电离平衡的外界条件： 浓 度 ①改变弱电解质浓度 ②同离子效应:() 减小生成的离子的浓度 a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。 b.增大浓度：正向移动，电离程度减小 逆向移动; 正向移动 温度： 电离吸热，升高温度，平衡正向移动 增大生成的离子的浓度 下列几种情况能否引起电离平衡移动？ 向哪个方向移动？ ①加水 ②通入氨气 ③加NH4Cl固体 ④加NaOH固体 ⑤加CH3COOH溶液 ⑥加MgCl2粉末 ⑦ 加热（不考虑氨气挥发） ⑧加压 在氨水中存在下列电离平衡： NH3·H2O NH4 + + OH - △H 0 [思考] √ √ √ √ √ √ √ 电离程度 n(H+) C(H+) C(AC-) C(HAC) 加水 加冰醋酸 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 锌粒 升温 增大 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 [思考]0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+ 增大 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） B. C. D. A. A [思考] 相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（ ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定 B [思考] [思考]一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示： H+ 0 Ｃ V H2O (单位：L) （1）稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？ （2）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？ （3）若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲线将如何变化？ 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答： 冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 a﹥c﹥ b C 相等 ⑴“0”点导电能力为0的理由是:　　　　　　　　　　　　　　　 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是　　　　　　 ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 　。电离平衡常数的关系 . ⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌 专题3 溶液中的离子反应 常见的弱电解质 一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: + + H2O+H2O H3O++OH－ ( H2O H＋+OH－) 电离常数：K 电离＝ C(H+)×C(OH-） C(H2O） 【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度为1g/cm3。 【思考与交流】 解：取1L 水或稀溶液 c（H2O）= n（H2O）/V（液） =m（H2O）/[M（H2O）V（液）] =[V（液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（液）] =1000/18=55.56 mol /L 在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14 1、水的离子积 水的浓度为常数， K 电离也是常数 所以 K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） 为一个新的常数。 提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L K W ＝ 【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。 （2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度。 （3）常温下，任何稀的水溶液中，Kw= C(H+)×C(OH-)=1×10-14 （4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-) （5）根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下为定值，C(H+) 和C(OH-) 可以互求。 １、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （ ）　　　　A