第二章-物质的分类(全章课件).ppt

1、分散系：由一种（或几种）物质的微粒 分散于另一种（或几种）物质里形成的混合物。 2、分散质：分散系中被分散成微粒的物质。 3、分散剂：起容纳分散质作用的物质。 思考 １、下列哪些属于溶液、浊液或胶体？ 泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、牛奶、海水、江河水、豆浆. 四、科学探究 教材第26页实验１、实验２、实验３ 五、胶体的重要性质 1、丁达尔现象 2、胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。 3、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷胶粒的胶体 三、胶体的应用 思考题：在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生什么现象？作业 P29 2、7 硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应的实质是什么? 　怎样正确书写离子方程式？ 资料卡片:一些物质的溶解性 练习2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： A、H+ S2- CO32- B、H+ Na+ OH- Cl- C、Cu2+ Cl- OH- D、Ba2+ OH- NO3- 练习3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是： A、Ag+ K+ Cl- NO3- B、H+ SO42- OH- Na+ C、Ca2+ Cl- CO32- Na+ D、Mg2+ SO42- H+ Cl- 4．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钡溶于稀盐酸：CO32―＋2H＋＝CO2↑＋H2O B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2O C．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液跟NaOH溶液反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ 一价钾钠氯氢银，  二价氧钙钡镁锌，  三铝四硅五氮磷，  二三铁二四碳，  二四六硫要记清，  铜汞二价最常见，  单质元素均为零 作业： P34——9、10 第 一 课 时 初中学过了氧化反应和还原反应,氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？ 得到氧，被氧化（氧化反应） △ CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应） Cu O H H Cu H H O 一、从得氧失氧角度分析： 氧化反应和还原反应是同时 发生的，这样的反应称为氧化 还原反应。 以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化？ CuO ＋ H2 = Cu ＋ H2O 还包含有化合价的变化。 ＋２ ０ ０ ＋1 ＋２ ０ ０ ＋１ 失去氧, 被还原（还原反应） 得到氧, 被氧化（氧化反应） CuO ＋ H2 = Cu ＋ H2O 二、从化合价升降角度分析： 化合价升高 化合价降低 物质所含元素化合价升高的反应是 氧化反应； 物质所含元素化合价降低的反应是 还原反应。 CuCl2 + Fe Cu + FeCl2 +2 +2 0 0 小结: 特征（判断依据） 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 [问题]下列反应是否属于氧化还原反应？ 　　　2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 2H2＋Cl2 ＝ 2HCl 2Fe Cl2 ＋Cl2 ＝ 2Fe Cl3 可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。 [结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。 化合价的升降是什么原因引起的？ 方法:阅读教材P36—37 化合价的升降是什么原因引起的？ 2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl ０ ０ ＋１ －１ 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 金属与非金属 的反应 化合价升降的原因： 电子的得失