2018届高三化学试题.pdf

化 学 小 练 可能用到的相对原子质量： H— 1 C— 12 O— 16 N— 14 Na— 23 Mg — 24 S—32 Fe— 56 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意） – – 1．已知：将 Cl2 通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl 、NaClO 、NaClO 3，且 c(Cl )/c(ClO )的值与温度高 低有关，当 n(NaOH)=a mol 时，下列有关说法错误 的是 ．． A ．参加反应的氯气的物质的量等于 a/2 mol B ．改变温度，产物中 NaClO 3 的最大理论产量为 a/7 mol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围： a/2 mol ≤ n≤5a/6 mol – – – – D ．某温度下，若反应后 c(Cl )/c(ClO )=11 ，则溶液中 c(Cl )/c(ClO 3 ) =11/2 2．关于氢氧化亚铁的制备下列说法不正确 的是 ．．． A. 装置①先加入稀硫酸，后加入氢氧化钠溶液 B. 装置②先打开止水夹 a ，待氢气充满试管 B 后再关闭止水夹 - - C. 装置③中的阳极反应为： 2Cl -2e =Cl2 ↑ D. 装置④中的苯是为了隔绝氧气 3．FeS 与一定浓度的 HNO 、Fe 、NO 、N 、NO 和 H 、N 、NO 的 3 反应， 生成 Fe(NO3) 3 2(SO4 )3 2 2O4 2O ，当 NO2 2O4 1 1 1 FeS HNO 物质的量之比为 ︰ ︰ 时，实际参加反应的 与 3 的物质的量之比为 A 1 7 B 1 6 C 2 11 D 16 25 ． ︰ ． ︰ ． ︰ ． ︰ 4. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱， 也可用于估算化学反应的反应热 ( ΔH) 。工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g) ， 该反应的反应热 ΔH 为 化学键 Si- O Si- Cl H- H H - Cl Si- Si Si- C 键能 /kJ mol· –1 460 360 436 431 176 347 –1 –1 –1 –1 A ．+412 kJ mol· B ．- 412 kJ mol· C ．+236 kJ mol· D ．- 236 kJ mol· 5. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所