无机化合物基础.ppt

无机化合物基础 §1 无机化合物的分类 2、酸性氧化物（又称酸酐） 3、两性氧化物 二、碱 2、与碱反应生成盐和水 四、两性氢氧化物 五、盐 盐类具有如下性质： 六、无机物分类 §2 重要的无机化学反应 三、置换反应 五、氧化还原反应 关于氧化还原反应，应明确以下几点： （3）有些物质既可作氧化剂（遇到比它强的还原剂时），也可作为还原剂（遇到比它强的氧化剂）。 2、氧化还原反应的配平 §3 氢、氧和水 2、氢的制法 二、氧 （3）氧与有机化合物燃烧生成二氧化碳和水 （4）过氧化钠与水作用制氧 （1）水与金属和非金属反应 2、水的净化 §4 氯、氯化氢和盐酸 （2）氯气与氢气的反应 （5）氯气与碱的反应 3、氯气的用途 3、氯化氢的制法 §5 硫、硫化氢和硫酸 （2）硫能与许多非金属化合 二、硫化氢 （2）硫化氢是一种可燃性气体，在氧气充足条件下，能完全燃烧生成二氧化硫和水，如空气不足，则发生不完全燃烧而生成单质硫和水 （4）硫化氢能与某些盐溶液作用 三、硫酸 ①二氧化硫的还原性 （2）三氧化硫的性质 是白色丝状结晶，液体三氧化硫的沸点为43 ℃ （1）浓硫酸的氧化性 （2）浓硫酸的吸水性 3、硫酸的制法 （4）三氧化硫的吸收和硫酸的生成 §6 氨和硝酸 （2）氨与酸反应生成相应的铵盐 （4）氨的还原性 ②浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 ④硝酸与非金属单质反应 4、硝酸的用途 （1）指示剂的显色反应 2、烧碱的制法 二、纯碱 （3）与石灰水反应生成氢氧化钠 ①盐水的精制 ③母液碳化 （2）联碱法 §8 几种重要的金属元素 （3）与氢直接化合生成金属氢化物 二、钙 （2）氢氧化钙 2、硬水及其软化 （2）离子交换法 S + H2 △ H2S S + O2 燃烧 SO2 2、硫的制法 （1）硫铁矿焙烧生成 （2）天然气和炼厂气的酸性气体（含H2S）和空气混合燃烧再转化法。 3、硫的用途 主要用于合成硫酸、硫化染料、火柴、炸药、橡胶和硫化剂等。 1、硫化氢的性质 硫化氢是无色而具有臭鸡蛋气味的气体，比空气稍重，并有剧毒。 硫化氢微溶于水，其水溶液呈弱酸性，叫氢硫酸。氢硫酸具有酸的通性，但不稳定，受热时硫化氢从水里逸出。 （1）硫化氢被加热到300 ℃以上分解成氢气和硫 300 ℃以上 H2↑ + S↓ H2S + 3O2 完全燃烧 + 2H2O 2SO2↑ 2H2S + O2 不完全燃烧 + 2H2O 2S↓ 2H2S （3）硫化氢的硫是负二价，它能失去电子变成单质硫或高价硫的化合物，所以硫化氢具有还原性，能被卤素、浓硫酸、硝酸等氧化 + Cl2 2HCl + S↓ H2S + 2H2O SO2↑ + S↓ H2S + H2SO4（浓） + 4H2O 2NO↑ + 3S↓ 3H2S + 2HNO3（稀） + CuSO4 + H2SO4 H2S CuS↓（黑色） H2S + Pb(NO3)2 PbS↓（黑色） + 2HNO3 + 2HCl H2S ZnS↓（白色） + ZnCl2 2、硫化氢的制法 通常用盐酸或稀硫酸与金属硫化物作用制取 3、硫化氢的用途 常用作还原剂。 + 2HCl（浓） + H2S↑ FeS FeCl2 1、二氧化硫和三氧化硫的性质 （1）二氧化硫的性质 是一种无色气体，有强烈的窒息性臭味。比空气重，易溶于水，在通常情况下1体积水约能溶解40体积的二氧化硫。二氧化硫溶于水生成了亚硫酸。二氧化硫容易液化，沸点为-10℃ ，熔点为-75.5℃ ，液态二氧化硫可以装瓶运输。 二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般通性，此外还有它自己的特性。 二氧化 硫分子中，硫的化合价是+4价，在一定条件下能被子较强的氧化 剂继续氧化为最高价+6价。 2SO2 + O2 铂石棉 △ 2SO3 SO2 + NO2 SO3 + NO ②二氧化硫的氧化性 SO2 + 2H2S 2H2O + 3S↓ ③二氧化硫的漂白作用 二氧化硫能使某些有色的有机物褪色，可用来漂白稻草、麦秸、毛丝、纸张等。二氧化硫的漂白原理与氯的漂白原理完全不同。二氧化硫的漂白是和色素结合生成一种不稳定的无色化合物，经久又重新分解恢复原来的颜色。 ①三氧化硫极易和水化合生成硫酸 并放出大量的热，所以又叫硫酐 SO3 + H2O H2SO4 ②三氧化硫溶于浓硫酸生成发烟硫酸 H2S2O7 + SO3 H2SO4 2、硫酸的性质 纯硫酸是无色油状液体，凝固点为10.5 ℃ ，98.3%的硫酸的沸点为338 ℃ ，市售浓硫酸 一般含H2SO496%，相对密度为1.84。 硫酸是一种难挥发的强酸，