【化学】高考二轮复习专题课件化学用语、物质的组成、性质和分类.ppt

组别 备选项 挑出选项 序号 挑选依据 (1) A. CO　　 B．CO2 C．SO2 D．P2O5 (2) A.S2－　　 B．I－ C．Fe D．SO ?(3) A. HCl　 B．CO2 C．NH3 D．CaO (4) A. 蒸馏 　 B．分液 C．蒸发 D．中和 解析：(1)中物质均为非金属氧化物，但CO不能和碱反应生成对应的盐． (2)中Fe为原子，其余的均为阴离子． (3)中CaO为固体，其余的均为气体． (4)中的中和反应是化学变化，而其余均为物理变化． 答案：(1)A　不成盐氧化物 (2)C　原子 (3)D　是固体，不是气体 (4)D　不是物理变化 14．(12分)从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液5种物 质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1 个化学方程式． (1)化合反应_______________________________． (2)分解反应_______________________________． (3)置换反应(有气体放出) ___________________． (4)复分解反应_____________________________． 解析：Fe与O2反应生成Fe3O4是化合反应；水分解生成H2和O2属于分解反应；Fe与盐酸的反应属于置换反应；AgNO3与盐酸的反应属于复分解反应． 答案：(1)3Fe＋2O2 Fe3O4 (2)2H2O 2H2↑＋O2↑ (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (4)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 15．(18分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸” 指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱． (1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 ______(填物质名称)． (2)“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学 方程式表示有六个(酸过量时) ，若用离子方程 式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 (酸过量时)：________ 、________________________________________. (4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的 溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体 的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)： ①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3 (3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________． A．Au B．Cu C．Al D．Fe (5)将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐 酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最 终得到固体的质量为________g. 解析：(1)纯碱的成分是Na2CO3，属于盐而不属于碱． (2)烧碱(NaOH)与“三酸”反应的离子方程式为： OH－＋H＋===H2O；纯碱(Na2CO3)与“三酸”反应的离子方程式为：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑. (3)Au与浓HNO3不反应；Fe、Al常温下遇浓HNO3发生“钝化”；Cu常温下可完全溶于足量浓HNO3. (4)依据CO2与NaOH溶液发生反应： CO2＋NaOH===NaHCO3 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 判断另二种情况为：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3. 答案： (5)最终得到的固体是NaCl.由Na元素守恒得： m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g. 16．(12分)(高考押宝题)向某硫酸铜溶液中加入某种 浓度的氨水，形成沉淀(已知该沉淀不含结晶 水，且也不含氮元素)．滤出沉淀后，滤液经检 验无Cu2＋，而SO 的浓度只为反应前浓度 的 ，且c(NH )＝2c(SO )(设加入氨水后 过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液的体积相同，NH 的水解也不予考虑)．请写出： (1)沉淀的化学式： _______________________________. (2)形成沉淀的化学方程式： ________________________ 答案：(1)Cu3(OH)2(SO4)2 (2)3CuSO4＋2NH3·H2O===Cu3(OH)2(SO4)2↓＋(NH4)2SO4 解析：假定原有CuSO4 3 mol，则沉淀中Cu2