【新步步高】2018年高考化学二轮复习总结课件专题七电化学.ppt

专题七 电化学 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 考纲要求 内容索引 考点一 原电池的全面突破 考点二 几种重要的化学电池 考点三 电解池及其应用 考点四 金属腐蚀与防护的“两种比较”、“两种方法” 考点一 原电池的全面突破 1.通常只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。 2.工作原理 以锌铜原电池为例： 电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 _______________ ________________ 反应类型 _________ _________ 电子流向 由Zn沿导线流向Cu 盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向 ，Cl－移向_____ 盐桥的作用 (1)平衡电荷 (2)避免断路时发生化学腐蚀(隔离作用) Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 氧化反应 还原反应 正极 负极 答案 说明　(1)无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ，电子均不能通过电解质溶液。 (2)在装置Ⅰ中，由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能，所以装置Ⅱ的能量转化率高。 题组一　对比设计两类原电池 1.(1)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、铜片、铁片、锌片和导线。 1 2 3 原电池甲 ①完成原电池甲的装置示意图(见下图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 原电池甲 解析答案 1 2 3 解析　根据题给条件和原电池的构成条件可得： a.若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)组成原电池，Zn作负极，Cu作正极，Zn插入到ZnSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq)中。 b.若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)组成原电池，Fe作负极，Cu作正极，Fe插入到FeSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq)中。 c.画图时要注意电极名称、电极材料、电解质溶液名称(或化学式)，并形成闭合回路。 解析答案 1 2 3 答案　 (或其他合理答案) 1 2 3 ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极______________________________ _____。 解析　由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu，锌片或铁片作负极，由于Zn或Fe直接与CuSO4溶液接触，工作一段时间后，负极逐渐溶解，表面有红色固体析出。 原电池甲 电极逐渐溶解，表面有红色固体 析出 解析答案 1 2 3 ③甲、乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是___，其原因是_________________________ _________________________________________________________。 原电池甲 甲 在甲装置中，负极不和Cu2＋ 接触，避免了Cu2＋直接与负极发生反应而使化学能转化为热能 解析　带有盐桥的原电池甲中负极没有和CuSO4溶液 直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会 转化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的 负极与CuSO4溶液直接接触，两者会发生置换反应，部分化学能转化为热能，化学能不可能全部转化为电能。 解析答案 1 2 3 (2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(1)的材料中应选_____作阳极。 解析　由牺牲阳极的阴极保护法可得，铁片作正极(阴极)时被保护，作负极(阳极)时被腐蚀，所以应选择比铁片更活泼的锌作负极(阳极)才能有效地保护铁不被腐蚀。 原电池甲 锌片 解析答案 方法归纳 1 2 3 方法归纳 原电池的设计思路 首先根据离子方程式判断出氧化剂、还原剂，明确电极反应。然后再分析两剂状态确定电极材料，若为固态时可作电极，若为溶液时则只能作电解质溶液。然后补充缺少的电极材料及电解质溶液。电极材料一般添加与电解质溶液中阳离子相同的金属作电极(使用惰性电极也可)，电解质溶液则是一般含有与电极材料形成的阳离子相同的物质。最后再插入盐桥即可。 1 2 3 解析 题组二　“盐桥”的作用与化学平衡的移动 2.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列 判断不正确的是(　　) A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电