高中化学必修二第二章第一节.ppt

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 各种物质都储存有化学能。 2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化 （H与H键能是436KJ/mol， O与O键能是496KJ/mol， H与O键能是463KJ/mol）。 * * * * 化学反应 热能 煤、石油、天然气的燃烧（产生） CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力） 热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。 获取能量 化学变化的特征: 化学变化中除有新物质生成、并且物质发生定量变化外，常伴随着能量变化。 利用化学反应： 一是制取新物质； 二是利用反应中的能量. 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 吸收能量 放出能量 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 键能 1、当物质发生化学反应时，断开化学键要吸收能量；而形成化学键要放出能量。 例如：断开H－H键要吸收能量。 形成H－H键要放出能量。 2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 从化学键的观点来分析能量的变化 取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。 Q ＝E（生成物的总键能）－E（反应物的总键能） 从整个体系能量的角度出发 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放出能量 生成物的总能量高 反应物的总能量低 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 吸收能量 一个化学反应吸收 能量还是放出能量 放热 吸热 能量守恒定律 E（反应物）－E（生成物）＝Q Q0为放热反应 Q0为吸热反应 二、化学能与热能的相互转化 1、质量守恒定律。 2、能量守恒定律。 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化－吸热或放热。 实验2－1 结论 现象 铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高 放热反应 实验2－2 现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、内壁变冷 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 结论：该反应是吸热反应 【实验2-3】 反应物及用量 HNO3 2 mL 1 mol/L NaOH 2 mL 1 mol/L HCl 2 mL 1 mol/L NaOH 2 mL 1 mol/L 混合前温度 室温 室温20。c 混合后温度 t1 t2 结? 论 HNO3与NaOH发生 中和反应时放热 HCl与NaOH发生 中和反应时放热 对实验进行归纳和概括 强酸与强碱发生中和反应时放出热量 酸 碱 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 1、燃料的燃烧（物质缓慢氧化） 2、金属与酸（水）生成氢气 3、中和反应 4、大部分化合反应 5、金属氧化物与水或酸（CaO） 6、铝热反应 吸热反应 1、C、CO、H2的还原反应 2、Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 3、盐的水解 4、大部分分解反应 中和热： 酸与碱发生中和反应生成 1molH2O时所释放的热量 称为中和热。 中和热的测定： 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ （1）酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 （2）搅拌使反应充分进行 （6）多做几次，取平均值 （4）温度计越精确越好，且读数要准确 （3）及时散热，使温度混合均衡 （5）用隔热装置，液体上方空间要小，注意控制反应时间，尽量减少热量散失； 下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应 结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应 CD 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生 C 在反应H2 + Cl2 ＝2H