高二化学《化学反应原理》2.2限度.doc

PAGE 13 - 第二节 化学反应的限度 知识与技能： 了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率； 了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向； 培养设计实验方案，分析、处理数据的能力。 过程与方法： 通过“温度、浓度对化学平衡的影响”实验探究，培养设计实验方案的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力；通过对“化学平衡常数”“压强对化学平衡的影响”等问题的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。 情感态度与价值观： 在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。 教学重难点：化学平衡常数的含义及温度、浓度、压强对化学平衡的影响。 课型：新课 课时安排：4课时 教学过程： （第一课时） 【复习提问】什么叫熵？ 什么叫熵变？ 如何判断一个反应能否自发进行？ 【教师】我们利用△H-T△S来判断一个反应的自发性时，如果它小于0，我们只能说这个反应有反应的可能性，有反应的趋势。在实际上到底能不能进行反应，还要看有多少反应物发生反应转变成了生成物，另外还要看反应的速率。如果反应物只有很少的量转变成生成物或反应的速率很小很小，那么我们只能说这个反应虽有自发进行的趋势，但仍然没有发生反应。所以要研究一个反应，首先要研究它的自发性问题，接下来就要看它进行的程度，也就是限度的问题，最后看反应速率的问题。好，这节我们就来看看反应限度的问题。 【板书】第2节 化学反应的限度 【提问】那么如何来表示化学反应的限度呢？或用什么来反映反应的限度呢？ 【学生】思考，预习 【教师】化学反应的限度是指有多少反应物转变为生成物的，所以最好用生成物与反应物的物质的量或浓度的比值来反应。那么我们来看下面这个表。 【学生】观察，计算： 交流研讨: 已知反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) ，△Ｈ 0。现在698.6K和798.6K时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。 温度(K） 序号 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） EQ \f([HI],[H2][I2]) EQ \f([HI]2,[H2][I2]) c0(H2) c0(I2) c0(HI) [H2] [I2] [HI] 698.6 ① 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 ② 0.01135 0.009044 0 0.003560 0.001250 0.01559 ③ 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 798.6 ④ 0.01135 0.00904 0 0.00456 0.00195 0.00859 ⑤ 0 0 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977 ⑥ 0 0 0.01258 0.00258 0.00258 0.00742 c (B)表示反应体系中物质B任意状态时的浓度； c0(B)表示物质B的初始浓度； [B]表示物质B在化学平衡时的浓度 【教师】为了便于比较，我们选定的浓度的比值一定要有恒定性，故我们把后一组数据即 EQ \f([HI]2,[H2][I2])定义为该反应的平衡常数。即生成物HI浓度的系数次幂与反应物H2浓度的系数次幂和I2浓度的系数次幂的乘积的比值叫着这个反应的化学平衡常数。 【练习】1、写出反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。 2、对于任一可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），试写出其化学平衡常数的表达式。 【学生】完成 【板书】一、化学平衡常数 1.定义：在一定温度下，对于任何可逆反应： aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g）， 无论起始浓度如何改变，反应达到平衡状态后各生成物物质的量浓度的系数次方的 乘积与各反应物物质的量浓度的系数次方的乘积的比值 2.表达式：K = EQ \f([C]c[D]d,[A]a[B]b) 3.单位：（mol?L—1）c+d-a-b 【练习】298K时，向某密闭容器中充入N2、O2发生反应N2(g) + O2(g)2NO(g) 达到平衡。 ①写出该反应的平衡常数表达式 ； ②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L， 试求NO的平衡浓度；?若K=1×1030呢？ 【板书】4.K的意义： （1）K的大小反应了化学反应进行的限度 【练习】③保持温度不变，测得某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10mol/L、10mol