高三一轮化学复习6.3.2.ppt

一、原电池 1．概念：把 转化为 的装置。 2．构成条件 (1)有两种 作电极(常见为金属或石墨)。 (2)将电极插入 中。 (3)两电极间构成闭合回路。 3．工作原理 如图是Cu－Zn原电池，请填空： (1)电极 负极为 ，正极为 。 (2)电极反应 负极： ，正极： 。 (3)电子方向和电流方向 电子从 流出经外电路流入 ； 电流从 流出经外电路流入 。 (4)离子的迁移方向 电解质溶液中，阴离子向 迁移，阳离子向 迁移。 (5)两种装置的比较 装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。 　　 将Ⅱ中盐桥换成铜导线是否可行？ 提示：不可行。原电池放电时，电子走陆路(导线)，离子走水路(溶液)，外电路是电子的定向移动，内电路(溶液中)是阴、阳离子的定向移动，电子不通过内电路。盐桥是离子迁移通路，离子不能通过导线迁移。 二、化学电源的种类及其工作原理 1．一次电池(碱性锌锰干电池) 碱性锌锰干电池的工作原理如图： 2．二次电池(以铅蓄电池为例) (1)放电时的反应 ①负极反应： ②正极反应： ③总反应： ④电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)充电时的反应 ①阴极反应： ②阳极反应： ③总反应： 充电电池在放电和充电时的反应是否是可逆反应？ 提示：充放电的反应不能理解为可逆反应(充、放电反应条件不同)。 三、金属的腐蚀与防护 1．金属腐蚀的本质 金属原子 电子变为金属阳离子，金属发生 反应。 2．化学腐蚀与电化学腐蚀 (1) 腐蚀有电流产生。 (2)金属的 腐蚀比较普遍，而且危害性大，腐蚀速率快。 3．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 (1)红墨水柱 高 低，两试管的相同的电极反应是： 。 (2)a中发生 腐蚀，正极反应为： ； (3)b中发生 腐蚀，正极反应为： 。 (4)金属的电化学腐蚀以 腐蚀为主。 4．金属腐蚀由快到慢的规律 下列各烧杯中液体均为海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 。 5．金属的电化学防护 (1)如图，保护铁，铁作 极，锌作 极，此种方法叫 保护法 (2)外加直流电源，使被保护的金属与电源的 极相连，此种方法叫 保护法。 　 铜在酸雨较严重的地区发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀？为什么？ 提示：吸氧腐蚀。铜位于金属活动顺序表氢以后，不能以酸溶液中置换出H2。而是发生吸氧腐蚀生成Cu2(OH)2CO3。 1．不是所有化学反应都可以设计成原电池。( ) 2．在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，因Mg比Al活泼，故Mg作负极。( ) 3．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应。( ) 4．燃料电池的反应条件是燃烧。( ) 5．铅蓄电池工作时，当电路中转移0.2 mol电子时，消耗的H2SO4为0.1 mol。( ) 6．将铁闸门与外加直流电源的正极相连以保护其不受腐蚀。( ) 热点一　原电池电极的判断及电极反应式的书写 1．正、负极的判断 [特别提醒] (1)原电池中放出的气体一定是H2。 (2)书写电极反应式时，注意介质是否参加反应。碱性介质的电极反应中不能出现H＋，酸