能源的充分利用201211.ppt

你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 例2、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 你写对了吗? 例3、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知： P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/mol H1 P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/mol H2 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷)； = -29.2 kJ/mol H 二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。 　　　即△H= △H1+ △H2+ △H3+…… 一： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H ’，这两者和为０。 　　　即△H＋ △H ’ = ０ 三：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。 小结： 第一单元 化学反应中的热效应 能源的充分利用 2011年11月 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(q)+ O2(q) = 2H2O( l )ΔH =- 571.6 kJ/mol C3H8(q+5O2(= 3CO2(q+4H2O(l)ΔH =- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ 则氢气和丙烷的体积比为 ( ) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 B 解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 mol y = 1.25 mol 5mol 混合气中，C3H8 物质的量必小于2mol， H2 的物质的量必大于3mol。 ∵ 2mol C3H8 燃烧放热 4440 kJ, 超过总放热量 3847 kJ n (H2) : n (C3H8) 必大于 3 : 2 标准燃烧热 定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧的反应热. 衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量 热值 定义：在101kPa时，l g物质完全燃烧的所放出的热量. 一、标准燃烧热 1、标准燃烧热与热值的定义 关于燃烧热的理解： ①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物 如：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；Cl→HCl(g)；N→N2(g) 【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？ 答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。 H2(g)＋ O2(g)== H2O(l)；ΔH= －285.8kJ/mol 由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。 2、研究物质标准燃烧热的意义 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 3、燃烧热的计算及应用 ［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO