铝和铁的化合物.ppt

FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 化学共性 1.都能与酸反应 2.都能被还原 FexOy + yCO == xFe +y CO2 高温 FeCl3 FeSO4 加入NaOH溶液产生的现象 离子方程式 产生红褐色的沉淀 先有白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 可溶性铁盐+可溶性碱 可溶性亚铁盐+可溶性碱 ２.铁的氢氧化物 1. 用新配置的FeSO4溶液 2.用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液 （除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法） （1）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。 (2)用植物油将反应体系与空气隔离. 为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，请提出改进方案。 想一想 议一议： 反应物： 反应环境： 为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，请提出改进方案。 想一想 议一议： FeSO4溶液 NaOH溶液 FeSO4溶液 NaOH溶液 汽油？四氯化碳？或…… ？ 止水夹 学与问 你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？ （1）氢氧化铁的性质 ①与酸反应 ②受热可分解 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O (2)氢氧化亚铁的性质 ①与酸反应 ② 有还原性，易被空气中的氧气氧化 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为黄色，为什么呢？ 新鲜苹果汁 放置一段时间 “维C和Fe搭档效果会更好” ？ （1）Fe3+离子的检验 实验3-10 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶 液和FeCl2溶液 3、铁盐(Fe 3＋)和亚铁盐(Fe 2＋) 如何判断亚铁(Fe 2＋)盐溶液中是否有Fe3+？ 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化 (2)Fe3+离子的氧化性 科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ FeCl3溶液中加入 现象 反应的离子方程式 Fe粉，KSCN溶液 氯水，振荡 溶液不显红色 溶液变成红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Clˉ 如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2 （氧化剂） （还原剂） 金属铜也能将Fe3＋还原： 【本讲小结】 作业： 课本P63 3、11 1．铁的三种氧化物 2．铁的两种氢氧化物的制备和性质 3. Fe2+和Fe3+在一定条件下相互转化 4．掌握Fe3+的检验方法：Fe3+遇SCN－显红色。 总结： 还原剂 +氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe) 氧化剂 Fe2+ Fe3+ 5.Fe2+和Fe3+鉴别方法 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 颜色 KSCN 无现象 红色 浅绿色 棕黄色 Cu片 无现象 无现象 无现象 H2S 淀粉KI试纸 利用Fe3+的氧化性 Cu被腐蚀 溶液变蓝色 试纸变蓝色 有黄色沉淀 加NaOH 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 红褐色沉淀 酸性KMnO4溶液 褪色 不褪色 Fe2+ Fe3+ Cl2 、 O2 、 HNO3、 KMnO4 Fe、Cu、I-、 S2- 浅绿色 棕黄色 Fe(OH)3 Fe(OH)2 红褐色 白色 碱 酸 碱 酸 空气中放置 （2）Fe2+和Fe3+的转化 铁化合物和亚铁化合物的相互转变 氧化性 还原性 还原性 氧化性 Fe0 Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂 H+、Cu2+ 还原剂 C、H2、 强氧化剂 Cl2、KMnO4 H2O2、 HNO3 还原剂 Zn