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深圳罗湖外语学校初中部 郑春秀 人教版九年级化学下册 第十一单元 粗盐:含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、MgSO4等）和不溶性杂质（泥沙）等。 1、溶解 用托盘天平称取5.0克粗盐．用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 5.0克 10mL 2.3克 5.0克-2.3克=2.7克 2、过滤 适用于不溶性固体与液体混合物的分离。 操作关键:一贴、二低、三靠 一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁 二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘， 液面要低于滤纸的边缘 三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠在 玻璃棒上.玻璃棒要斜靠在三层滤 纸的一边，漏斗的下端要紧靠在 烧杯内壁。 3、蒸发 操作要点： 1、要用玻璃棒不断搅拌；防止由于局部温度过高,造成液体飞溅. 2、当出现较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 提纯后精盐的质量 粗盐的质量 ×100% 产率= 4、计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 2.2克 2.2克 2.7克 ×100% =81.5% 1、滤液浑浊的原因可能有哪些？ 2、产率偏低的原因可能有哪些？ 液面高出滤纸边缘；过滤时滤纸破损。 末充分搅拌 固体洒落 液体或固体溅出 末洗涤玻璃棒和烧杯 3、制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发 溶液中的水分使之浓缩。想一想,能否采取降低温 度的方法来达到同一目的？ 4、本实验中采用的方法利用了氯化钠的那些性质？ 考虑到粗盐的来源，请你判断这样提纯的盐是否为 纯净物？并设计实验验证你的判断。 粗盐:含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、MgSO4等）和不溶性杂质（泥沙）等。 取少量提纯后的盐溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中， 然后滴加少量的NaOH溶液（ 或Na2CO3或 BaCl2溶液）观察 是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则证明这样提纯的 盐不是纯净物。 * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网