高三一轮复习第六章第一讲化学反应的热效应说课材料.ppt

第六章第一讲　化学反应的热效应 1．反应热：指当化学反应在一定 下进行时，反应所 或 的热量，通常用符号Q表示，单位J·mol－1或kJ·mol－1。 温度 放出 吸收 2．反应热的测定 实验目的： 测定强酸与强碱的中和热，体验化学反应的热效应 中和热的测定（重要定量实验） 反应吸热 Q0 反应放热 Q0 2、用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3、用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4、把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度 5、重复实验三次，取测量所得的平均值，做计算的依据 6、数据处理。 Q＝－C(T2－T1) ∴ Q*=－1.4212 KJ/0.025mol=56.85 kJ·mol－1 = － C0 m(T2－T1) = －4.18 kJ·K－1 ·Kg－1 ×0.1 Kg×3.4K = －1.4212 kJ 3、中和热：（强＋强）（强＋弱）（弱＋弱） 浓硫酸稀释时放热，反应放出的热量大于57.3 kJ。 中和热 1、在稀溶液中，强酸与强碱中和生成1mol水，放出57.3kJ热量。 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ?H＝－57.3kJ/mol 2、弱酸与强碱、强酸与弱碱、弱酸与弱碱的中和热均小于57.3kJ/mol 原因：弱酸、弱碱在水溶液中的电离是部分电离，电离过程要吸热，中和热的一部分被电离过程消耗。 在常温常压下时，1mol物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热 燃烧热 ★ 燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的系数。例如： C8H18的燃烧热为5518kJ／mol。 C8H18(g)+25/2O2（g）＝ 8CO2（g）十 9H2O(l)；△H＝－5518kJ／mol 例如:C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示: 在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 注意：(1)燃烧的物质必须为:1mol (2)完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。 (3)燃烧热通常由实验测得 2．焓变 (1)焓(H) 用于描述物质 的物理量。 (2)焓变(ΔH) ΔH＝ 。单位J·mol－1或kJ·mol－1。 (3)焓变与反应热的关系 对于 条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则如下关系： 。 所具有能量 H(生成物)—H(反应物) 等压 ΔH＝Qp (1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 (2)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 放热反应 △H为“－”或△H＜0 E生成物 ＜ E反应物 吸热反应 △H为“＋”或△H＞0时 E生成物＞E反应物 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 放出热量 吸收热量 （2）常见吸热反应： ①大多数分解反应； ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； ③碳与水蒸气、C与CO2的反应。 (1)常见放热反应： ①所有的燃烧反应； ②酸碱中和反应； ③大多数化合反应； ④金属与水或酸的置换反应； ⑤铝热反应。 五、热化学方程式的书写 　(1) 注明各物质的聚集状态。(气：g，液：l，固：s，溶液：aq) 　 (2) △H“-”为放热反应，△H“+”为吸热反应，单位kJ/mol (3) 需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指250C ,1.01×105Pa 系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。 (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。所以热化学方程式中各物质的系数必须与ΔH相对应，如果系数加倍，则ΔH也要加倍。反应逆向进行， △H符号改变，数值不变 四个观察 判断热化学方程式正误的观察点： “一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。 “二观察”：状态是否标明。 “三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确。 “四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。 四、盖斯定律 1． 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样。 即：化学反应的反应热只与