高中常用化学方程式总结教学教材.doc

PAGE 1 高中阶段常用化学反应方程式 【第1组】 1、钠在空气中燃烧 2Na + O2 Na2O2 2、钠与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 3、钠与氧气的反应 4Na + O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 5、①盐酸中滴加纯碱溶液 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ②纯碱溶液中滴加少量盐酸 CO32- + H+ = HCO3- 【第2组】 1、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 2、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 3、铝、氧化铝、 氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 2Al + 2OH - +2H2O =2AlO2- + 3H2↑ Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH - AUTOTEXT == ===2AlO2-+ H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O 4、氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O 5、氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+ 2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓ 【第3组】 1、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 AlO2-+H++ H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 2、盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液 AlO2-+4H+=Al3++2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓ 3、铝与氧气反应 4Al + 3O2 2Al2O3 4、铝与硫反应 2Al + 3S Al2S3 5、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 【第4组】 1. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 2、四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 3、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C 4、氮化镁水解 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 5、铁分别与氯气、溴、碘、硫、氧气、水反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2 = 2FeBr3 Fe+I2FeI2 Fe+SFeS 3Fe+2O2Fe3O4 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2 【第5组】 1. 溴化亚铁中通入等量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl- 碘化亚铁溶液中通入等量氯气 2I-+Cl2=I2+2Cl- 2、氢氧化铁胶体制备 FeCI3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 3. 氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 4、氯化铁溶液中加入铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 5、氯化亚铁溶液中加入双氧水离子方程式 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 【第6组】 1、铜与氯气、氧气、硫反应Cu + Cl2CuCl2 2Cu + O2 2CuO 2Cu+ SCu2S 2、铜绿的生成 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 3、氧化亚铜与盐酸反应 Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O 4、氯气溶于水 Cl2 + H2O H+ + Cl - + HClO 5、氯气被氢氧化钠溶液吸收 2OH- +Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【第7组】 1、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 光照2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 光照 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO SHAPE 2HCl + O2↑ 2、氯气的实验室制法： MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+