高中化学必修2反应速率学习资料.ppt

; 化学反应的主要特征是物质变化的同时伴随着能量的变化.而当我们面对一个具体的化学反应时: 我们经常可以发现,有些反应进行的很快,几乎瞬间完成,也有一些反应,进行得很慢,需要很长时间,不同的反应进行得快慢差别很大. 如生活中有关的事例。;一、化学反应速率;例1：;;; V (H2) = 0.045 mol/(L·min) V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min) ;例3在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求：V (H2)、 V (N2) 、V (NH3);;;设问：化学反应速率的大小到底是由什么决定的呢？;;;影响反应速率的外界因素;1、为什么要将食物存放到温度低的地方？ 低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。 2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体研细，并混合均匀后再进行反应。原因是什么？ 固体研细后其表面积大大增加，极大地增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。 ;3.人们常把固体试剂溶于水后再进行化学实验，原因是什么？ 溶液中的溶质以分子、离子形式存在，且分布均匀，这使反应物分子或离子间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。 4、实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了(锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液倒反应容器中，气泡又会重新多起来。原因是什么？ 增大反应物的浓度，使反应物之间的接触机会增大，加快反应速率。;; 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？;科学史话; 　 ; 在相同条件下既能向正反应方向同时又能向 逆反应方向进行的化学反应。;常见的典型的可逆反应有:;课堂练习1 在饱和的食盐水中,加入一块缺了一角的 立方体食盐晶体,一段时间后,发现缺了的 角补齐了,但食盐晶体的质量并没有增加, 说明溶解与结晶_____停止,只是溶解与结 晶的速率_______,从而也说明了溶解平衡 是一种______________________.;课堂练习2: 下列不属于可逆反应的是（ ） A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同 时NH3又可以分解为N2和H2 C.电解水生成H2和O2，H2和O2转化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解;反应速率;1、概念：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态．;;如何理解V(正)＝V(逆)?; 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，当一个 可逆反应达到化学平衡状态时，该反应就达到了的最大化学 反应的限度 ;如何提高煤的燃烧效率？P52;3、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？;随堂练习１ 对化学反应限度的叙述不正确的是（　　） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是不可改变的 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等;随堂练习２ 可逆反应达到平衡的重要特征（　　　） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等;随堂练习３;随堂练习４ 在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 2SO3 中充入由18O组成的氧气一段时间后, 18O原子( ) A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存在;随堂练习５ 观察右图,对合成氨反应中,下列叙述错误的是( ) A、 开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零 B、 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大 C、反应到达t1时,正反应速率与逆反应速率相等,反应停止 D. 反应在t1之后,正反应速率与逆反应速率相等,容器中N２、H2、NH3浓度保持不变,反应达到化学平衡状态 ;工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO； ② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO 该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（ ） A.CO过量