高一化学电解质及其电离讲解学习.ppt

高考资源网 * 电解质及其电离 湟源县第二中学 材料 铜 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 蔗糖水溶液 酒精水溶液 灯泡现象 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光 导电性 导电 导电 导电 导电 不导电 不导电 演示实验 按照左图装置，分别用以下几种物质分别做导电性实验，请记录完成下表 1、定义： 电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物.如H2SO4 、NaOH等 非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物.如蔗糖、酒精等 (一)、电解质和非电解质： 化合物 在水溶液或熔融状态下能否导电 电解质 非电解质 判断正误： (1)、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 (2)、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以纯盐酸是电解质 (3)、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 (4)、把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质 (5)、BaSO4难溶于水，水溶液基本不导电，所以BaSO4是非电解质 (6)、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 按照不同的分类标准 【交流·研讨】请填写完成下列表格，然后讨论回答下面几个问题 练习：下列物质： ①能导电的是（ ） 　 ②属于电解质的是（ ） ③属于非电解质的是（ ） ④既不属于电解质又不属于非电解质的是（ ） A．液态HCl　 B． 固体NaCl C．液态NaCl 　D． KNO3溶液E．蔗糖溶液　 F．浓盐酸 G．石墨 H．无水乙醇 练一练 F G ABC E H C D F G 启示： 1、能够导电的物质不一定是电解质。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能电离产生自由移动的离子。 3、电解质必须是本身电离而导电的化 合物。 启示 4 电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物及不是电解质和非电解质。 5 酸 碱 盐和部分金属氧化物是电解质。 6 非金属氧化物大部分有机物为非电解质。 (1)身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？ (2)电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适的症状，甚至危及生命。为了维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（ ） A、Mg2+ B、Ca2+ C、Na+ D、Fe3+ C (二)、电解质的电离 【质疑】:固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因? 课本P30图 2-9 电解质的导电是 (填“需要”或“不需要”)条件的。 结论 需要 (二)、电解质的电离 1、电离定义： 电解质溶解于水(在水分子的作用下)或受热熔化(在热能作用下)时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离 水分子的作用 热能作用 3、表示方法-----电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 2、电解质电离条件: NaCl Na+ + Cl－ (酸、可溶性碱、可溶性盐在溶解与水时发生的电离，以及碱、 盐在受热熔化是发生的电离都可以用电离方程式书写) = (1)用电离方程式表示HCl、 H2SO4和HNO3的电离： ①HCl ②H2SO4 ③已知：酸式盐硫酸氢钠在水溶液中电离方程式为： NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42- (二)、电解质的电离 电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物 电解质------酸的电离 结论 酸的定义： == H+ + Cl— == 2H+ + SO42— (2)用电离方程式表示NaOH 、 KOH和Ba(OH)2的电离： ①NaOH ②Ba(OH)2 (二)、电解质的电离 电解质------碱的电离 电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物 结论 碱的定义： == Na+ + OH— == Ba2+ + 2OH— (二)、电解质的电离 电离时，能生成的金属阳离子(或铵根离子)和酸 根离子的化合物 电解质------盐的电离 (3)用电离方程式表Na2SO4和BaCl2、(NH4)2CO3的电离： ① Na2SO4 ② BaCl2 ③ (NH4)2CO3 结论 盐的定义： ==2Na+ + SO42— ==Ba2+ + 2Cl— ==2NH4+ + CO32— *