高中化学课件：第四章第一节《原电池》原创课件完整版(人教版选修4)幻灯片课件.ppt

第四章 电化学基础;一、复习回顾原电池的工作原理;2、原电池的工作原理;（可以）;形成条件二：电极需插进电解质溶液中；;（1）有两种活动性不同的金属（或一 种是非金属单质或金属氧化物）作电极。;4.电极反应式和总反应式的书写;练习：;练习：;练习：;5、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究;造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直 接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液 中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少 量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表 面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌 表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。 当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原 电池了，也就没有电流在产生。;硫酸锌溶液;为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？;盐桥在此的作用是什么？改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？;在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完成的。Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+ 变为Cu ，使得 SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。 ; 由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。;上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。;二、由两个半电池组成的原电池的 工作原理（双池电池）;2、电极反应式、电池的总反应方程式和电池符号的书写：;3、原电池正负极的判断;4、电解质溶液和电极材料的选择;①、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。 ②、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液;例2、 利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图;Cu ;总结;1、下列装置中电流表指针会发生偏转的 是（ ）;2、锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ） A 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C 和阴离子都移向Zn极 D 和阴离子都移向Cu 极;3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) A．a b c d B．a c d b C．c a b . d D．b d c a ;4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是;Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag;1.某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能实现该反应的原电池是( 　　　 ) 2.将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和NaOH溶液中，写出两池中的电极反应式和电池反应式。