密度示范教案 4教学教案.doc

1 课题3 制取氧气 一.知识教学点 1.氧气的工业制法。 2.氧气的实验室制法。 3.催化剂、催化作用。 4.分解反应。 二.重、难、疑点 1.重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法。 2.难点：催化剂，催化作用。 3.疑点：实验室制取氧气的反应原理。 三.教学步骤 (一)明确目标 1.使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。 2.了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。 3.了解催化剂和催化作用的概念。 4.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。 (二)整体感知 按照研究元素及其化合物知识的模式，在氧气的性质和用途之后安排学习氧气的制法。氧气制取的演示实验是教材中第一个完整的讨论元素化合物知识、制备典型代表物的实验，学生的学习兴趣较高。在化学实验基础操作的基础上学习制取氧气的实验操作，在学习了氧气的性质的基础上研究氧气的收集方法，可以说不是很难的。 本节内容以氧气的实验室制法为核心，穿插了—些化学基本概念和原理的建立，把描述实验部分与理论部分联系起来，在实验的基础上建立概念，比较符合学生的认识规律。 (三)教学过程 [复习提问]：1.比较全面地描述一下氧气的物理性质。 2.氧气有哪些化学性质．写出五个反应的文字表达式。 3.如何检验一瓶无色气体是氧气(空气、氮气、二氧化碳)? 通过第3个问题，教会学生物质的检验方法，即按照“操作—现象—结论”的顺序叙述。 [讨论]：如何鉴别四瓶无色气体：空气，氧气、氮气、二氧化碳? [教师活动]：讲评学生的叙述。 [板书]：一.氧气的检验方法 将带火星木条伸入集气瓶里，若木条复燃，证明瓶内是氧气。 [提问]：根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？ [新课引入]：氧气有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧气是怎样制得的？ [板书]：二.氧气的实验室制法——分解反应 [教师活动]：讲述实验室制取物质的原则、特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中等。展示实验室制取氧气的药品，学生观察它们的颜色和状态。 [实验]：演示[实验1—6] 加热少量氯酸钾 [观察]：氯酸钾沸腾前，木条没有复燃，证明无氧气放出；继续加热至沸腾后，才有少量氧气放出。 [讨论]：该实验证明只加热氯酸钾能否放出氧气？加热到什么程度才放出氧气？放出氧气的速度如何？ [实验]：演示[实验1—7] 加热少量二氧化锰。 [观察]：木条没有复燃，证明无氧气放出。 [讨论]：该实验又说明什么? [实验]：演示[实验1—8] 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 [观察]：木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。 [讨论]：该实验又说明什么呢？比较这三个实验，你认为二氧化锰在实验[1—8]中起什么作用? [小结]：加热氯酸钾到较高温度能放出氧气，二氧化锰不行；在较低温度下不会放出氧气的氯酸钾，加入了加热时不会放出氧气的二氧化锰，却能迅速地放出氧气．并且二氧化锰的量并没有变化，且还能继续使用，说明二氧化锰的化学性质没有改变。 [学生活动]：阅读课本第16页内容，划出催化剂、催化作用的概念。 [板书]：1.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。 [板书]：2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 [教师活动]：讲解催化剂的选择性，使学生澄清一下几个问题： (1)催化剂能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。 (2)二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化剂。 (3)催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量。 [举例]：例如：橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度。 [讲解]：实验室常采用加热氯酸钾来制取氧气，为了加快反应速度，常加入少量的二氧化锰作催化剂。反应的文字表达式为： [板书]：3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 文字表达式： 氯酸钾加热二氧化锰（MnO2） ———→ 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2 [教师活动]：介绍收集气体的常用方法。 [讨论]：根据氧气的性质，可以用什么方法收集氧气? [小结]：氧气不易溶于水，故可以用排水法；氧气的密度比空气略大，故可以用向上排空气法。 [板书]：（2）收集方法：排水集气法或向上排空气法 [教师活动]：演示[实验1-9] 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，制取并收集氧气。边操作、边讲解，边讨论。 [讲解]：本实验装置