第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子.pptVIP

* * * * * * * * * * * * 1、说明构成原子的粒子有哪几种？ 2、它们是怎样构成原子的？ 三种，质子、中子和核外电子。 质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。 课前复习: 在原子中， 核电荷数 质子数 核外电子数 ＝ ＝ 原子序数 ＝ 一、核外电子的排布 原子核外电子 最少的有一层，最多的有七层，最外层电子数觜多不超过8个 课题3 离子 核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动） 第一层离核最近，能量最低 最外层离核最远，能量最高 二、原子结构示意图： ？ ？ ？ 核电荷数 电子层 该电子层上 的电子数 ？ 原子核 核外电子是分层排布的 核外电子的排布规律：2——8——8规律 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2 (2)最外层不超过 个电子。 8 8 ⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量 稍 的电子层。 低 高 练习1 ： 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。 2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？ 解：设第三层电子数为x. 8 = 2 × ( 2 + X) X = 2 1 +11 8 2 质子数 = 核外电子数=12 Mg 7 +17 8 2 3、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ） A、 B、 C、 D、 4、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核 电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素 为 元素。 D 13 3 8 3 Al 稀有气体 元素的化学性质 最外层电子数 元素种类 8个（He为2个） 比较稳定 金 属 元素的化学性质 最外层电子数 元素的种类 一般少于4个 易失电子 非金属 元素的化学性质 最外层电子数 元素种类 一般大于或等于4个 易得电子 化学性质 结构的稳性 最外层电数 元素分类 金属 元素 非金属 元素 稀有气体 元素 一般少于 4个 一般多于或 等于 4个 8个电子 （He为2个） 稳定结构 一般不参加化学反应 三、元素分类、 元素化学性质与最外层电子数的关系 2、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数决定 1、元素的种类由原子的核电荷数（或质子数）决定。 不稳定结构 不稳定结构 易失去最外 层电子 易得到电子 3、元素的分类由原子的最外层电子数决定 2 2 8 +12 镁原子（Mg） 失去2个电子 +12 2 8 镁离子（Mg2+ ) 阳离子 2 6 8 +16 硫原子（S） 得到2个电子 2 8 8 +16 阴离子 硫离子（ S2- ） 二、离子：带有电荷的原子或原子团。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。 1、概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。 2、离子的形成： 原子 阴离子( - ) 阳离子( + ) 得电子 失电子 4、离子的表示方法： 8 2 +11 Na+ 8 +16 8 2 S2- 离子结构图 离子符号 4、离子 3、离子的分类：离子分为阴离子和阳离子 原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 = = = = ＞ ＜ S Na Cl- O2- Ne Na+ 8 2 +11 8 +17 8 2 6 +16 8 2 8 2 +8 练习2、判断下列是原子结构图、离子结构图？ 1 +11 8 2 8 2 +10 4、离子符号的意义 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷 练习3： 写出铝离子、 氧离子的离子符号并画出它们的结构示意图。 2 8 8 +17 2 8 +8 +12 2 8 +13 2 8 Al3+ Mg2+ O2- Cl-