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原子的构成
理化生组:田二修
本周月考考到《原子的构成》,最后一节还在讲新课。没有一节复习的时间,其实本节应安排两个课时,首先,以氦原子为列学习原子的构成,得出核电荷数=质子数=核外电子数,课后练习表明称电中性,有的学生不太理解意思,认为还带电,有的认为电子带的负电不是电,这在以后的教学中是应注意的,然后让学生看课本上的表,提出几个问题,原子中一定有中子么?质子数一定等于中子数么?対原子的构成没有板书,造成学生对知识没能系统的巩固。
之后学习离子,在黑板上画出Na、Mg、Al、P、S、Cl,先让学生看书上18种原子的结构示意图找出排布规律,第一层最多排几个,第二层最多排几个?学生说然后画,还同时画出He、Ne、Ar 的原子结构示意图,分析它的稳定原因,然后分析He、Mg、Al和S、Cl,分析出金属原子最外层电子数少于4个,易失电子,成为阳离子,然后学习NaCl的的形成,强调分子与离子的不同。
最后学习了相对原子的质量,没有按课本上的方法,所有原子中质子、中子都一样,质子质量=中子质量 电子质量=1/1836质子质量。原子核的质量就能代表整个原子的质量,用质子和中子的数目代表原子的质量,相对原子质量=质子数+中子数,最后一节把本课讲完了,但教学效果还是很好的。版 权 所 有,侵 权 必 究 联 系Q
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