2015高考一轮复习总结：盐类的水解.ppt

D B AC 水电离产生 的H＋或OH－ 弱电解质 水的电离平衡 增大 第七章 水溶液中的离子平衡 3．盐类水解的规律 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 ____ ____ 强酸弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 ______________ ____ _____ 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 __________________ ____ _____ NH 、 Cu2＋ CH3COO－ 、 中性 酸性 碱性 ＝7 ＜7 ＞7 + 4 是 否 是 B 越大 越强 右移 右移 右移 增大 增大 增大 增大 减小 减小 越热越水解，越稀越水解 增大 减小 减小 减小 例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响(Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋) 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 颜色变浅 增大 加 NaHCO3 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 三．盐类水解的应用 应用 举例 判断溶液 的酸碱性 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解 配制或贮存易 水解的盐溶液 AlCl3溶液蒸干并灼烧时的产物为Al2O3 判断盐溶液蒸 干后的产物 胶体的制取 应用 举例 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉或Mg(OH)2或MgCO3 明矾可作净水剂，反应原理为Al3＋＋3H2O === Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 物质的提纯 离子共存的判断 泡沫灭器原理 作净水剂 化肥的使用 1．盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (2014·珠海模拟)将0.5 mol/L的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是(　　) A．NaClO B．NaOH C．NaOH和NaCl D．NaCl D 2．利用水解平衡移动解释实际问题 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 请回答下列问题： (1)本实验最适合的氧化剂X是______(填序号)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物质Y是_________________________________________。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_______，原因是__________________________________________。 (4)除去Fe3＋的有关离子方程式是__________________________________________________________________________________________。 C CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] 不能 加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 (5)加氧化剂的目的是____________________________________________。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？______；应如何操作？____________________________。 将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离 不能 应在HCl气流中加热蒸发 3．与水解有关的离子共存问题 C 考点：水溶液中微粒浓度的大小比较 一、电离理论： ② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 ① 弱电解质电离是微弱的 如： NH3 · H2O 溶液中： c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) 如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) 二、水解理论： ① 弱离子由于水解而损耗。 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) ② 水解是微弱的 ③ 多元弱酸根离子水解分步，主要决定第一步 c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (OH–)