第二节---溶解度.ppt

第九单元 溶液 课题 2溶解度（饱和溶液） 我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 下面我们一起来观察实验9-5！ 5克氯化钠 20ml水 15ml水 再加5g氯化钠 氯化钠溶液 操作 加入5克 氯化钠，搅拌 再加入5克氯化钠，搅拌 再加入15ml水，搅拌 现象 氯化钠全部溶解 氯化钠部分溶解 剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失 在一定温度和一定量水里，固体物质能溶解的量 不是无限的，水越多能溶的物质越多。 物质的溶解受溶剂的量影响 结论 实验9-5说明物质的溶解受溶剂的量的影响。那么物质的溶解与温度有没有关系呢？ 我们一起再观察实验 9-6 ！ 20ml水 5克硝酸钾 5克硝酸钾 有固体剩余 5克硝酸钾 冷却 硝酸钾溶于水 操作 现象 结论 加入5克硝酸钾，搅拌 再加入5克硝酸钾，搅拌 加热 再加入5克硝酸钾，搅拌 冷却 全部溶解 部分溶解 全部溶解 全部溶解 有晶体析出 物质的溶解受温度 的影响 加热 溶解 有晶体析出 物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的温度”下和“一定的溶剂”中，则物质的溶解是有限的。 一.饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质饱和溶液 1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质不饱和溶液 如何判断一种溶液是否饱和呢？ （1）只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。 （2）加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。 5克氯化钠 20ml水 15ml水 待溶解后 氯化钠溶液 操作 加入5克 氯化钠，搅拌 再加入5克氯化钠，搅拌 再加入15ml水，搅拌 现象 氯化钠全部溶解 氯化钠晶体部分溶解 剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失 下册实验 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 结论 20ml水 5克硝酸钾 5克硝酸钾 硝酸钾溶液 有固体剩余 5克硝酸钾 冷却 硝酸钾溶于水 操作 现象 结论 加入5克硝酸钾，搅拌 全部溶解 再加入5克硝酸钾，搅拌 部分溶解 加热 全部溶解 再加入5克硝酸钾，搅拌 全部溶解 冷却 有晶体析出 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 想一想，做一做 1、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？） 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 说明: 1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾 2.原溶液为硝酸钾饱和溶液； 却是高锰酸钾的不饱和溶液 再加硝酸钾 操作 加入5克氯化钠， 搅拌 再加入5克氯化钠，搅拌 再加入15ml水， 搅拌 现象 结论 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 结论 氯化钠全部溶解 氯化钠晶体部分溶解 剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失 增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液 想一想，做一做 2、我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？ 增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液 20ml水 5克硝酸钾 5克硝酸钾 硝酸钾溶液 有固体剩余 5克硝酸钾 冷却 硝酸钾溶于水 操作 现象 结论 结论 加入5克硝酸钾，搅拌 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 再加入5克硝酸钾，搅拌 加热 再加入5克硝酸钾，搅拌 冷却 溶解 部分溶解 溶解 溶解 有晶体析出 升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液。 2、饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和 溶液 不饱和 溶液 1.增加溶剂 2.升高温度 1.增加溶质 3.蒸发溶剂 2.降低温度 2、饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和 溶液 不饱和 溶液 1.增加溶剂 2.升高温度 1.增加溶质 3.蒸发溶剂 2.降低温度 对于大多数固体而言： 饱和石灰水 不饱和 石灰水 1.增加溶剂 2.升高温度 1.增加溶质 3.蒸发溶剂 2.降低温度 但是： （1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解 （2）1克NaCl溶于10克水，可以再溶解 （4）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系： 不饱和溶液、稀溶液 不饱和溶液、浓溶液 饱和溶液、稀溶液 （3）10克NaCl溶于10克水，底部有固体物质，不能再溶解了 饱和溶液、浓溶液 ①相同温度：同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液