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第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子 第一课时 核外电子排布 及原子结构示意图 预习反馈： 原子结构和原子结构示意图区别 不清楚 元素的化学性质决定于最外层电 子数，最外层电子数相等化学性 质相似 学习目标 1.初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法，能够比较熟练准确地画出原子序数1---18的原子结构示意图。 2.小组合作探究，学会用原子的结构分析元素的分类、元素的化学性质的方法并提高归纳和获取信息的能力。 3.全力以赴，进一步体会物质构成的奥秘，形成良好的空间想象和分析推理能力，初步形成物质的粒子性的观点。 合作探究 当堂检测 要求：自主思考，独立完成。 整理巩固 要求：整理巩固探究问题； 落实基础知识； 完成知识结构图。 * * * * * * * * 内容： 1.学习中遇到的疑问 2.导学案“质疑探究”部分的问题 要求： （1）人人参与，热烈讨论，大声表达自己的思想。 （2）组长控制好讨论节奏，先一对一分层讨论，再小组内集中讨论。 （3）没解决的问题组长记录好，准备质疑。 高效展示 侧黑板 主黑板 主黑板 侧黑板 侧黑板 侧黑板 地点 问题1:4组 问题2:5组 问题3:6组（默写） 问题1:7组 问题2:8组 问题3:3组（默写） 展示小组 展示内容 点评 探究点一：核外电子排布 1组 探究点二：原子结构示意图 2组 一、核外电子的排布（又叫分层运动） 1、电子能量的高低与离核远、近的关系： 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 电子层 离核远近 能量高低 近 远 低 高 观看核外电子的排布 2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图 核电荷数 原子核 电子层 ？ 该电子层上 的电子数 ？ ？ ？ 最外层电子数 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2 (2)最外层不超过 个电子。 8 8 ⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量 稍 的电子层。 低 高 稀有气体 元素的化学性质 最外层电子数 元素种类 8个（He为2个） 比较稳定 金 属 元素的化学性质 最外层电子数 元素的种类 一般少于4个 易失电子 非金属 元素的化学性质 最外层电子数 元素种类 一般大于或等于4个 易得电子 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系 化学性质 结构的稳性 最外层电数 元素分类 不稳定结构 不稳定结构 稳定结构 易失去最外层电子 易得到电子 一般不参加化学反应 金属元素 非金属元素 稀有气体 一般少于4个 一般多于或等于4个 （He为2个） 8个电子 元素 元素的种类由原子的 决定。 元素的化学性质主要决定于原子的 。 核电荷数（或质子数） 最外层电子数 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系 化学性质 结构的稳性 最外层电数 元素分类 不稳定结构 不稳定结构 稳定结构 易失去最外层电子 易得到电子 一般不参加化学反应 金属元素 非金属元素 稀有气体 一般少于4个 一般多于或等于4个 （He为2个） 8个电子 元素 元素的种类由原子的 决定。 元素的分类和化学性质主要决定于原子的 。 核电荷数（或质子数） 最外层电子数 画出某原子结构示意图的思路： 1、原子序数→核电荷数→画出原子核 2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律 画出核外电子排布 1．某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题： (1)结构示意图中，x表示 ； y表示 。 (2)当x＝16时，y＝ ； 当y＝8时，x＝ 。 2．将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律： (1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是