高中化学计算专项练习.docx

高中化学计算专项练习 姓名 ,学号 ,分数 可能用到的相对原子量：H?1 0-16 C-12 Br-80 Cl -35.5 Na-23 Cu-64 由铜、铁、铝、镁四种金屈中的两种组成的混合物30g,与足量的稀硫酸反应产生的 氢气在标准状况下为11. 2L则混合物屮一定含有的金属是（） A?铜 B.铁 C.铝 D.镁 某强氧化剂[XO（OH）2〕?被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4X107mol [XO（OH）2]+ 到较低价态，需要20 mL 0.3 mol/L Na2S03溶液，则X元素的最终价态为（） A. +2 B. +1 C. 0 D. -1 今有含杂质的固体氯化铜13. 5g,加入足量的硝酸银溶液，可得到27g白色沉淀，则 该固体中可能含有的杂质是（） A. CaCl2 B. NaCl C. MgCl2 D. KC1 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO?和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳 酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A? 3.2g B? 4.0g C? 4.2g D? 4.6g 向lOOgFeCh溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液 91. 8g,则投入金属钠的质量为（） A. 4g B. 13. 8g C. 8. 2g D. 9. 2g 含amolCu、bmolAg的金属混合物与含cmolHNO3的某浓度的硝酸完全反应，生成 的气体只有mmolNOi和nmolNO,下列式子成立的是（） A.2a+b=m?3n B.8a/3+2b=c C.c=2a+b+m+n D.c=2m+2n 炭和碳酸钙的混和物在空气中强热后，碳酸钙完全分解，碳被完全氧化，若生成的 二氧化碳的质量与原混和物的质量相同，则原混和物中的炭的质量分数为（） A. 17. 35% B. 34. 7% C. 65. 3% D. 82. 65% 将11.9g由Al、Mg、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了 2.7g。 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72LNO （标况下），向反应后的溶液中加入适 量NaOH溶液恰好使A产、Mg2+、+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（） A. 22. lg B. 27. 2g C. 30g D.无法计算 有8g Na2O2 . Na2CO3. NaHCO3和NaOH的混合物与200g质量分数为3. 65%的盐酸恰 TOC \o 1-5 \h \z 好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 。 将12 g CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g,则 原混合气体中CO的质量分数是 o 与足量的盐酸反应后产生氢气的物质的量相同，则所加入Na、Mg、Al三种金属的 物质的量之比为 ,等质量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应产生氢气的 体积之比为 o 把100gNa2C03与NaHCO3的混合物跟足量的HC1作用，放出22.4 L （标况）CO2, 则原混合物中NazCCh的质量分数是 %o 13?为了配制一种培养液，需用含有NalLPO（和NaJIPO,（它们的物质的量Z比为3:1）的 混合液，每升混合液中含磷原子0. 1 mol 0现用4. 0 mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配 制2.0 L混合液，问需该 时0彳溶液 mL和NaOH固体 go 把铝、锌混合物ll?9g溶于足量稀硫酸中，完全反应后收集到标况下的氢气96L, 求混合物中铝、锌两种金属的质量。 200 11.6gC02和水蒸气的混合气体与足量的Na?。?充分反应后，固体质量增加了 3. 6g,则原混合气体中CO2和水蒸气各多少克？ 16-将2- 3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na与H20分子的个数比为1：50, 最后溶液屮水的质量为多少？ 17?—块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为i. 08g,投入到100g水中，完全反应 后收集到0. 02gH2o 求：（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？ （2）被氧化的金屈钠的质量是多少？ 18?在常温常压下，有24mL的出和O2混合气体，用电火花引燃，充分反应后再恢复到 原温度和压强，体积为3mL。求：原混合气体屮H?和O2的体积各为多少？ 19.14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1. 12L （标况下）氧气混 合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为多少？ 参考答案 1. A 2. C 3. D 4. C 5. B 6. C 7. A B 9. 11.7 g 10.87.5% 11.6:3:2 1/23:1/12:1/9 12. 77.1% 13. 50 mL 10 g 14. 6. 5g 5. 4g 15. 4. 4g, 7. 2g 16. 9