高中化学练习题.doc

练习题 已知在不同情况下测得反应P(g)+3Q仗)—2R仗)+2S(g)的反应速率如下，其中反应速率 最快的是O v(P)=0.15 mol/(L*min) B? v(Q)=0.6 mol/(L*min) v(R)=0.1 mol/(Ls) v(S)=0.4 mol/(L-min) 在可逆反应2A(g)+3B(g)^^ xC(g)+D(g)中，已知起始浓度A为5 mol/L, B为3 mol/L, C的反应速率为0?5 moV(L min), 2 min后，测得D的浓度为0?5 mol/Lo则关于此反应的 下列说法中正确的是() 2 min末时，A和B的浓度之比为5：3 x=l 2 min末时,B的浓度为1.5 mol/L 2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L 在密闭容器里，A与B反应生成C,其反应速率分别用x)a %、W表示，已知2db =3da. 3i)c=2i)b， 则此反应可表示为() A+3B=2C B. 2A+3B=2C C? 3A+B=2C D? A+B=C 可逆反应2A仗)+3B仗)=2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①u(A)=0.5 mol/(L*min) ②d(B)=0.6 mol/(L-min) ③v(C)=0.35 mol/(L*min)④d(D)=0.4 mol/(L*min) 则 该反应在不同条件下反应速率最快的是() ① B?② C.③ D.④ 下列说法正确的是 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 反应C⑸+H2O(g) CO(g)+H2(g)^一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变 的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 保持体积不变，充入H2O(?使体系压强增大 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入2使容器体积变大 在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百 分数也增加的措施是() A.增大NCh或CO的浓度 B.减小CO?或NO的浓度 C.通入Ne使气体的压强增大 D.升高反应的温度 下列说法正确的是() ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④ 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问 题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 如图为c及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是。 把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径 I： C⑸+O2(g)=CO2(g) AHi0 ① 途径II：先制成水煤气：C⑸+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH20② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) AH30 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4VO ④ 则途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；AHi、AH2. △H3、 △H4的数学关系式是。 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇： 方法一 CO(g)+2H2(g) U5 CHaOH(g)方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 在25°C、lOlkPa下，1克甲醇完全燃料放热22?68kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程式。 金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化： TiO2(金红石)+2C+2Cl2=^TiCl4+2CO 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) AH=—393.5kJ mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) AH=—566kJmol_1 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) AH=+141kJ mol-1 M TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCI4(s)+2CO(g)的 AHt 臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除钳、 金、铁、氟以外的所有单质反应。如： 6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O