高中化学选修四盐类水解比较溶液中各离子浓度.doc

比较溶液中各离子浓度 一、溶液中粒子浓度的关系： 1、 酸或碱溶液： 例如：H?S溶液中有c(H+) c(HS ) c(S2 ) c(OH )酸溶液中c(H_)最大，c(OH )最小。 以CH3COONa溶液为例： 2、 三个守恒: 电荷守恒：是指溶液小所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液小所有阴离子所带的负电 荷总数。整个溶液呈电中性。 注意：电中性不是c(Hj二c(OH-),而是正电荷总数二负电荷总数 物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度Z 和。 质子守恒冰电离的ET与0H守恒。 例1.写出NH4CI溶液中的守恒关系 离子浓度大小： 电荷守恒： 物料守恒: 质子守恒: 例2.写出NaHCOs溶液中的守恒关系： 离子浓度大小： 电荷守恒: 物料守恒: 质子守恒: 例3.写出NazS溶液中的守恒关系： 离子浓度大小： 电荷守恒: 物料守恒: 质子守恒: 例4.草酸是二元弱酸，草酸氮钾溶液呈酸性。在0.1 mol ?L-1KHC2CU溶液中，下列关系正 确的是( ) c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH )+c(C2O42*) B. c(HC2O4)4-c(C2O42)=0」mol ? L-l C(C20r )C(H2C2C)4) c(K+)=c(H2C2O4)4-c(HC2O4)+c(C2O42) 例5.下列叙述止确的是( ) 0.1 mol ? L-l 氨水中，c(OH)=c(NH4+) IOmL0.02mol?L-1HC1溶液与10mL0.02mol?L-lBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶 液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 在 O.lmol ? L- lCH3COONa 溶液中，c(OH ) = c(CH3COOH)+c(H+) 0」mol ? L-1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 例6.在NH￡1溶液中，下列关系疋确的是( ) A、 c(CDc(NH4+) c(H+) c(OH ) B、 c(NH4+)c(Cr)c(H+) c(OH) C、 c(NH4+)= c(CI ) c(H+) = c(OH ) D、 c(Cl )= c(NH4+) c(H+) c(OH ) 例7.在O.lmol/L的N^S溶液中，下列关系正确的是( ) A、 c(Na^)c(S2_)c(HS)c(OH) B、 c(OH)=c(H+)+c(HS )+ 2c(H2S) C、 c(S2)+ c(HS )+c(H2S)=0.1mol/L D、 c(H+)+c(Na+) = c(OH )+c(HS )+c(S2 ) 例在0.2mol/LNaHCO3溶液中，有关粒子浓度的关系正确的是( ) A、 c(Na*)c(HCO3)c(CO32)c(H)c(OH ) B、 c(Na+)4- c(H+)= c(HCO3 )4-2c(CO32 )+c(OH ) C、 c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(OH) Dc(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3) 2、 混合溶液： 溶液混合要先考虑是否有反应发生，要先确定反应后各物质的浓度及其它因素： 电离、水解等。 (DO. 1 mol / L的毗性0和0. 1 mol / L的NH.:C1溶液等体积混合一般弱碱的电离趋势大 于盐的水解趋势，呈碱性，C(OH)C(H) 电荷守恒: 离子浓度人小： 0」mol/L的HAc和0」mol/L的NaAc溶液等体积混合,一般弱酸的电离趋势人于盐的水解 趋势，呈酸性，C(HC(OH ) 电荷守恒： 离了浓度大小： 0.1 mol/L 盐酸(PH=1)和 0.1 mol/LNaOH 溶液(PH=13)等体积混合 电荷守恒: 离子浓度大小： ⑷()」mol/L醋酸VlmL和0」mol/LNaOH溶液V2mL混合得到的中性溶液 电荷守恒： 离子浓度大小： (5)PH= 1的醋酸和PH=13的NaOH溶液【或Ba(OH)2溶液】等体积混合 电荷守恒： 离子浓度大小： 基础练习 1、 在0.1 mol - L-l Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 c(Na) = 2c (CO32-) B? c (OH ) =2c (H+) C. c (HCO『)c(H2CO3) D. c(Na+){c(CO32)+c(HCO3)} 2、 关于小苏打水溶液的表述正确的是 A、 c (Na+)=c (HCO3 ) + c (CO32 ) + c (H2CO3) B、 c (Na+) + c (H+) = c (HCO3 ) + c (CO32-) +c (OH ) C、HCO的电离程度大于HCO3-的水解程度 D、存在的电离有：Na