2018-2019学年高中化学内蒙古高考仿真模拟【61】含答案考点和解析.docx

2018-2019年高中化学内蒙古高考仿真模拟【61】含答案考点及分析 班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________ 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 得??分 ? ? 一、选择题 1.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H+＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O?。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为??????? A．K2SO4 ·2Cr2（SO4）3　　　　 B．2K2SO4 ·Cr2（SO4）3 C． K2SO4 ·Cr2（SO4）3　　　　 　 D．K2SO4 ·1/2Cr2（SO4）3 【答案】C 【分析】 试题分析：根据Cr3+元素守恒可得关系式：2Cr3+～Cr2O72－～3I2。n(I2)= 3.81g÷254g/mol=0.015mol；所以n(Cr3+)=0.01mol；向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，则根据S守恒可得n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66 g÷233g/mol=0.02mol;根据在溶液中电荷守恒1×n(K+)+ 3×n(Cr3+) = 2×n(SO42-)，所以n(K+)=2×0.02mol－3×0.01mol=0.01mol；n(K+)：n(Cr3+)：n(SO42-)=1:1:2，所以化学式是K2SO4 ·Cr2（SO4）3，选项是C。 考点：考查守恒的方法在氧化还原反应及物质的化学式的确定中的使用的知识。 2.下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是 ? 操作 现象 解释或结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4 溶液颜色基本不变 Fe(NO3)2和H2SO4不反应 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体 C 将Al2(SO4)3溶液蒸干 有白色固体生成 Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ D 将Na放入CuSO4溶液中 有红色固体析出 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ ? 【答案】B 【分析】 试题分析：A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4,就相当于在FeSO4中滴加HNO3。由于Fe2+有还原性，而HNO3有氧化性，二者会发生氧化还原反应：3Fe2+＋4H++NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O。溶液会因含有Fe3+变为黄色。错误。B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O= 2NaHCO3↓。由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。所以会结晶析出，而使溶液变浑浊。正确。C．将Al2(SO4)3溶液蒸干, Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水解产生硫酸和氢氧化铝。由于硫酸没有挥发性，所以二者会重新反应得到Al2(SO4)3。当溶液蒸干后得到的白色固体就是Al2(SO4)3。错误。D．将Na放入CuSO4溶液中，由于Na非常活泼，很容易和溶液中的溶剂水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生的NaOH再和CuSO4发生复分解反应2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4．因此不会产生黄色固体。反应原理也错误。 考点：考查化学实验的操作、现象和解释或结论的关系的知识。 3.下列说法正确的是（??） A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 【答案】C 【分析】从物质的组成、结构、性质、变化等角度入手，分析、解决相关问题。 海带中的碘元素以I－形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂（如H2O2等）将I－氧化为I2，再加入萃取剂（如苯、CCl4等）进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，A项错。实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170℃，不能用水浴加热，B项错，Cl－存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，C项正确。（NH4）2SO4溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液为重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，D项错。 点拨：