2018-2019学年高中化学内蒙古高考拔高练习试卷【26】含答案考点和解析.docx

2018-2019年高中化学内蒙古高考拔高练习试卷【26】含答案考点及分析 班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________ 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 得??分 ? ? 一、选择题 1.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 B．溶有SO2的品红溶液 C．滴有石蕊的CH3COOH溶液 D．滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 【答案】D 【分析】 试题分析：A、滴有酚酞的Na2CO3溶液加热促进水解，溶液的碱性增强，红色加深，A不正确；B、SO2能和品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，B不正确；C、滴有石蕊的CH3COOH溶液加热促进电离酸性增强，溶液颜色加深，C不正确；D、滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液加热降低氢氧化钙的溶解度，溶液碱性降低，颜色逐渐变浅，D正确，答案选D。 考点：考查物质性质的判断 2.在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测 定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为（??） A．＋8Q kJ·mol－1 B．－8Q kJ·mol－1 C．＋16Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1 【答案】D 【分析】0.5 mol KOH和0.25 mol CO2恰好反应生成K2CO3，丁烷完全燃烧生成0.25mol CO2放出Q kJ热量，则生成4 mol CO2放出的热量为16Q，所以ΔH＝－16Q kJ·mol－1，D对。 3.下列实验方案不能达到实验目的的是(　　) ? 实验目的 实验方案 A 探究接触面积对化学反应速率的影响 相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉分别投入等体积、等浓度的盐酸中 B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 D 测定铝箔中氧化铝的含量 取a g铝箔和足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b L(已转化为标准状况下) ? 【答案】B 【分析】B选项中NaOH过剩,会和FeCl3反应生成Fe(OH)3 4.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ? 操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 原溶液中含有Fe2＋和Fe3＋ C 将铜片放入浓硝酸中 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色 浓硝酸有强氧化性和酸性 D 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2 min后，试管里出现凝胶 酸性：硅酸＞盐酸 ? 【答案】AC 【分析】 试题分析：A、下层溶液显紫色，说明反应中有单质碘生成。由于氯水具有强氧化性，因此原溶液中含有碘离子，A正确；B、铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色，所以向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，若先无明显现象，后溶液变成血红色，这说明原溶液中含有Fe2＋，不存在Fe3＋，B不正确；C、浓硝酸具有强氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜，水和NO2，因此产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色，C正确；D、根据较强的酸制备较弱酸的原理可知，硅酸的酸性弱于盐酸的酸性，D不正确，答案选AC。 考点：考查离子检验、硝酸性质、酸性强弱比较以及实验方案设计和评价等 5.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－= Cu C．该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 【答案】C 【分析】 试题分析：A选项，电极Ⅰ 上发生的为还原反应，作为原电池正极。B选项，电极Ⅱ反应方程式为Cu＋2e－= Cu2+。故错误。C选项，正确。D选项作用是保持电中性的和构成闭合回路。 考点：原电池原理。 6.已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示： 元素编号 a b c d e f g 原子半径