高中化学电离水解平衡选择题专项训练.doc

电离水解平衡选择题训练 20.50mL浓度为1 mol/L的醋酸溶液与lOOmLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH二7(常温卜 则对该溶液的有关叙述正确的是 c(Na+)==c(CH3COO ) B. c(CH3COOc(OH ) C.原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L D. NaOH溶液的浓度人于0.5mol/L 有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol?LiNaOH水溶液，②20mL0.50mol-L_,H2S04水溶 液，③30mL0.40mol-L_1HCl 水溶液，@40mL0.30mol-L_1HAc 水溶液，⑤50mL0.20mol-L_1 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是 ①6(§)@：淹 B.②〉①(§)④〉⑤ C.②冷@)①〉⑤ D.⑤9③(§)① 0」mol-L_,的下列几种溶液：A.Na2CO3B.CH3COONaC.NaCl D.NaHCO3 E. NH4C1, 其pH由大到小的顺序是 ADBCE B. C EBDA C. ABDEC D. EABDE 在FeCb和Fe2(SO4)3的混合溶液屮，若不计F尹的水解，当溶液屮c(Fe3+)= c(SO42-)时， 下列判断正确的是 c(Fe3+)c(Cl~) B. c(SO42_)c(Cr) C. c(SO42_)c(Cr) D. FeC13和 Fe2(SO4)3 的物质的量相等 有一种酸式盐AHB,它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是 同浓度的AOH溶液和HqB溶液，电离程度前者人于后者 HB的电离程度大于HB「的水解程度 该盐的电离方程式为AHB === A++HB —3— 在溶液中离子浓度大小顺序一般为:c(A+)c(HB)c(OH_)c(B2)c(H+) 20°C,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,己知往NaX溶液中通入CO2K能生成HX和 NaHCO3；往NaY溶液中通入CO?能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是 酸性 HXHYB.溶液的碱性 NaXNa2CO3NaYNaHCO? C?结合『的能力：Y_CO32XHCO3~D. HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱 D?N3-与CO2含相等电子数 26 ?明矶溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是 c(K+)c(A13+) B.c(K+) = c(A13+) C.c(H+) = c(OH_) D.c(A13+)c(H+) 27. (04年北京)已知0?lmol?LT的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 在N^A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 在溶质物质的量相等的Na?A、NaHA两溶液屮，阴离子总数相等 在 NaHA 溶液中—?定有：c(Na+)+c(H1 )=c(HA_)+c(OH )+2c(A2-) 在 Na2A 溶液中一定冇：c(Na+)c(A2_)c(H+) c(OH_) 2浓度均为0.1 mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 c(Na+)c( HCOO ) c( OH ) c( H+) c( HCOO ) c( Na+) c( OH ) c( H+) c( Na+) =c( HCOO ) =c( OH ) =c( H+) c( Na+) =c( HCOO ) c( OH ) c( H+) 29在甲酸溶液屮加入一定NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定 正确的是 c(HCOO)c(Na+) B.c(HCOO)c(Na+) 30将O.lmol/L的酷酸钠溶液20mL与O.lmol/L盐酸lOrnL混合后，溶液显酸性，则溶液中 有关微粒的浓度关系正确的是 c (Ac)c (C「)c (H+)c (HAc) c(Ac_)c(CF)c(HAc)c (H+) c (Ac_)=c (Cl+)c (H+)c (HAc) c(Na+)+c (H、= c (Ac~) + c (C1)+c (OH-) 33. (2003 ±.海8)在lOmLO .ImobfNaO H溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应 后溶液中各微粒的浓度关系错误的是cccc34. 后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 c c c c 34. (Na+) (Na+) (Na+) (Na1*) c c =c +c (Ac~) c (H+) c (OH ) (Ac ) c (OH ) c (H+) (Ac-) c (HAc) (H卜)=c (Ac) +c (OH-) 常温下将稀NaOH溶液与稀CHsCOOH溶液混合，不可能出现的结果是 A? pH 7,且 c(OH ) c(Na+) c(H+) c(CH3COO ) pH 7, K c(Na+) + c(H+) = c(OH ) + c(CH3COO ) pH 7