高中化学方程式配平总结.docx

产最小公倍数法— 本法也是配平化学反应方程式惯用的 方法，通常用于较简单的化学方程式 的配平，或者作为配平复杂反应的辅 助方主。运用此法一般可按下述步骤 去进行： 首先，找出反应式左右两端原子数 最多的某一只出现一次的元素，求出 偶数；两个奇数之积则仍为奇数—— 简称乘法则。 二、依质量守恒定律，反应前后各元 素的原子总数相等。其配平方法可按 以下步骤进行： 找岀化学反应式左右两边出现次数 较多的元素，且该元素的原子个数在 反应式左右两边有奇数也有偶数； 选定含该元素奇数个原子的化学 它们的最小公倍数。 式，作为配乎起点，选配适当系数, 2,其次, 将此最小公倍数分别除以左 使之偶数化; 右两边原来的原子数，所得之商值, 就分别是它们所在化学式的系数。 然后，依据已确定的物质化学式的 系数、推导并求出它化学式的系数， 由已推得的系数，来确定其它物质 的系数。 最后，验证方程式是否正确: ［例1］配平FeS2十02——Fe2O3十 直至将方程式配平为止。 SO2 4.【后，验证反应式。配平是否正确。 4. 【后，验证反应式。配平是否正确。 ［例1］试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共 燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十 A12O3 该反应氧原子数较多且在两边只 出现一次, 故先求出两边氧原子数的最小公倍 数：4x3 = 12 o 根据质量守恒定律，要使反应式 左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的 系数必须为3(12/4), AI2O3的系数 必须为4(12/3)即: 3Fe3O4 十 A1——Fe 十 4A12O3 再配Fe和AL原子。由已配得 的 3Fe3O4 和 4A12O3 可知，Fe 和 A1 的系数分别为9和8时，左右两边的 Fe和A1的原子数才相等，故有： ［分析］(1)从反应方程式可知，氧元素 在两边出现的次数较多，且其原子个 数在两边有奇数亦有偶数。 反应式左边有02 ,由“乘法则”可 知，其系数无论为何，O原子总数必 为偶,而由“加法则”可知，要使右边 O原子总数亦为偶，就必须给右边含 奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2, 使之偶数化，贝!)： FeS2 十 02——2 Fe2O3 十 SO2 由已确定的系数，推出与此有关的 其它物质的系数。反应式右边有4个 Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2 十 02——2 Fe2O3 十 SO2 然后以左边的S原子数，推得右边应有 8SO2,即： 4FeS2 十 02——2 Fe2O3 十 8SO2 3Fe3O4+8Al——9Fe+4A12O3 最后配平O原子，当左边有1102时, 最后检验，得完整的化学方程式为: 反应式则可配平为: 3Fe3O4+8A 9Fe+4A12O3 4FeS2 十 1102——2 Fe2O3 十 8SO2 * *乘积法 水奇数配偶数法 用奇数配偶数法去配平化学反应方程 式的原理是： 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数; 奇数与偶数之和则为奇数——简称加 法则。奇数与偶数或两个偶数之积为 此法对大多数无机反应都适用，且有 简明易学的特点：它的原理是：把各 生成物(或反应物)分子中各元素(或原 子团)右下方的原子数相乘，其积放在 反应物(或生成物)中最复杂化学式的前面(有时为避繁就简则放在 其它化学式前)，然后 依据质量守恒定律进行配平。请看下 面几例： ［例1］配平 AI十Fe3O4 Fe十 A12O3 ［分析］(1)各生成物Fe和A12O4中各 元素右下角的原子数之积为：1x2x3 (2)依据质量守恒定律：反应前后各元 素的原子数目必须 相等，列出a、b、c、d的关系式： 对Fe原子有：2a=c① 对O原子有：3a十b=2d② 对C原于有:b=d③ (3)解①一②的联立方程组，可得下列 关系： 将积6放到反应物中最复杂 a=l/3 b=l/2 c=l/3 d 化学式Fe3O4的前面，BP： ⑷为了使各个系数成为最小的正整 d的值代人原化学反应式的相应 d的值代人原化学反应式的相应 A1 十 6 Fe3O Fe 十 A12O3 依据质量守恒定律.看出，右边应 有 18Fe(Fe 原 子数要相等)和8 A12O3 (O原子数要 相等)，因而左边A1的系 数则为16, 即: 16A1 十 6 Fe3O4=18Fe 十 8A12O3 约简系数，即得完整的配平式为： 8A1 十 3 Fe3O4====9Fe 十 4 A12O3 数，而无公约数，令 d=3,则 a=l, b=3, c=2。将 a、 位置，即得配平的方程式为：Fe2O3 十 3CO====2Fe 十 3CO2 ⑸别忘了检验一下，方程式确已配平 了； 须注意的是，只要保证各系数为无公 约数的最小正整数。令b=3或c=2, 也可得到相同的配平式;, 代数法也叫待定系数法，其