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化学计算题总出错？高中化学14种基本计算题解法送给你!省时高效! 化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目,也是同学们在测验和 考试中最难得分的一类题,能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题,对于提 高学习成绩,增强学习效率,有着重要意义。那么,解题方法有哪些呢？今天给同 学总结了以下14种！ 1?商余法 这种方法主要是应用于解答有机物（尤其是绘类）知道分子量后求出其分子式的 一类题目。对于绘类，由于烷怪通式为CnH2n+2 ,分子量为14n+2 ,对应的烷怪 基通式为CnH2n + lz分子量为14n + l z烯绘及环烷绘通式为CnH2n ,分子量为 14n对应的姪基通式为CnH2n?l分子量为块绘及二烯绘通式为CnH2n-2 , 分子量为14n?2 ,对应的绘基通式为CnH2n-3 ,分子量为,所以可以将已 知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14（姪类直接除14），则最大 的商为含碳的原子数（即n值）z余数代入上述分子量通式,符合的就是其所属的类 别。 ［例1］某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气则此醇的同分 异构体数目为（） A、6个B、7个C、8个D、9个 由于一元醇只含一^?0H ,每mol醇只能转换出molH2 ,由生成0.2克H2 推断出14克醇应有0.2mol,所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72,扣除轻基式量 17后，剩余55,除以14,最大商为3,余为不合理，应取商为4,余为代入分子量通 式，应为4个碳的烯怪基或环烷基，结合〃直链〃，从而推断其同分异构体数目为6个.、 ?平均值法 这种方法最适合定性地求解混合物的组成,即只求出混合物的可能成分,不用 考虑各组分的含量。根据混合物中各个物理量（例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓 度质量分数等）的定义式或结合题目所给条件可以求出混合物某个物理量的平均值, 而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间,换言之”混合 物的两个成分中的这个物理;:肯定 物的两个成分中的这个物理; :肯定 个比平均值大，一个比平均值小,才能符合要 求,从而可判断出混合物的可能组成。 ［例2］将两种金属单质混合物］兀加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体 11.2L,这两种金属可能是（） A . Zn 和 FeB . Al 和 ZnC . Al 和 MgD . Mg 和 Cu 将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸,13克金属全部反应生成的 11.2L（0.5摩尔）气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放岀1摩尔氢气需26克，如果 全部是+2价的金属，其平均原子量为26,则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大 于26,—个小于26.代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn原子量为 65,Fe原子量为56,Mg原子量为24,但对于AI,由于在反应中显+3价，要置换出lmol 氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为二同样假如有+1价的Na参 与反应时，将它看作+2价时其原子量为23x2二46,对于Cu,因为它不能置换岀H2, 所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26,C中两种金属 原子量均小于26,所以A、C都不符合要求,B中AI的原子量比26 /J\Zn比26大D 中Mg原子量比26小Cu原子量比26大，故B,D为应选答案。 ?极限法 这种方法最适合定性地求解混合物的组成,即只求出混合物的可能成分，不用 考虑各组分的含量。根据混合物中各个物理量（例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓 度,质量分数等）的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值, 而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理;数值之间,换言之 而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理; 数值之间,换言之,混合 物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大, 一个比平均值小,才能符合要 求，从而可判断出混合物的可能组成。 ［例引将两种金属单质混合物1辺加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体 11.2L,这两种金属可能是（） A . Zn 和 FeB . Al 和 ZnC ? Al 和 MgD . Mg 和 Cu 将混合物当作一种金属来看因为是足量稀硫酸2克金属全部反应生成的 11.2L（0.5摩尔）气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出］摩尔氢气需26克，如果 全部是+2价的金属，其平均原子量为26,则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大 于26,—个小于26代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn原子量为 65,Fe原子量为56,Mg原子量为24,但对于Al,由于在反应中显+3价，要置换出lmol 氢气，只要18克AI便够可看作+2价时其原子量为二同样假如有+1价的Na参