高中化学必背知识点总结.docx

高中化学必背知识点总结（三） 四、高中化学常见物质物理性质归纳（黑体为重点） 补充一些物质的颜色 液澳：深红棕色 漠水：橙黄色-橙红色 澳的四氯化碳溶液：橙红色■■红棕色 碘水：碘的水溶液呈黄色或黄褐色 碘酒：褐色 碘的四氯化碳溶液：紫色 臭氧、液氧：浅蓝色 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳、甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 黑色：硫化汞、硫化银、氧化银（Ag2。）、二氧化镭…… 金属：大多数是银白色。 铜呈紫红色（或红），金为黄色 非金属单质：卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异 形体（金钢石）夕卜，均有色 物质气味的规律（常见气体、挥发物气味） ①没有气味的气体：Hr Or N2, COr CO,稀有气体，甲烷，乙烘。 有刺激性气味：HCI, HBr, HI, HF, S02, N02, NF^HNCM浓液）、乙醛（液）。Cl2, Br2, 甲醛，冰醋酸。 稍有气味：C2H4o 臭鸡蛋味:H2So ⑤特殊气味:苯（液）、甲苯（液）、苯酚（液）、石油（液人 乙醇（液）、 ⑤特殊气味: ⑥芳香（果香）气味：低级酯（液）。 ⑦ 特殊难闻气味：H2S, PH30 3?熔点、沸点的规律 晶体纯物质有固定熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变 非晶体为混合物，如玻璃、石蜡、塑料等，受热变软肓至液体，没有熔点。 外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。 同一主族，从上到下金属单质熔点逐渐降低；而非金属单质熔点、沸点逐渐升高。但 碳族元素特殊，与金属族相似。 C, Si, B因其为原子品体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550°C,金属元 素最高熔点为餌（3410°C） 0 稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者 金属最低熔点是Hg（-38.87°C）,常温呈液态 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。在原子晶体中成键元素之间共 价键越短的键能越大，则熔点越高。如熔点：金刚石碳化硅〉晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应 高。NH3,出0, HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键〉。 氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性 渐弱而降低。如k NaFNaCINaBrNalo 同分异构体中，i般绘中支链越多（主链越短），熔沸点越低。桂的衍生物中醇的沸点 高于讎；竣酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温吋为 液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。 4?物质溶解性规律 通常把在室温（20度）下（溶解是绝对的，不溶解是相对的） 溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物，溶解度在1-10g/100g水叫可溶物, 溶解度在0. 01g^1g/100g水的物质叫微溶物，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物. （1）气体的溶解性（具体比例不用记，了解一下易溶的微溶的） 常温易溶解的 NH3[1（水）：700（气）],HCI（1:500）,还有 HF, HBr, HI,甲醛（40%水溶液一福尔 马林）。SO2（1：40） 常温微溶于水的 CO2（1：1） , Cl2（1 ：2） , H2S（1:2.6） , C2H2（1：1）, O3（1 ：0.5） 难溶于水的 o2, h2, n2, ch4, c2h2, no, co 等。 （2）有机物的溶解性规律 一、相似相溶原理 极性溶剂易溶解极性物质；非极性溶剂能溶解非极性物质。 2 ?含有相同官能团的物质互溶，如水中含轻基（-OH ）能溶解含有轻基的醇、酚、竣酸。 二、有机物的溶解性与官能团的溶解性 1?官能团的溶解性： ①易溶于水的官能（即亲水基团）有:—OH. —CHO、一COOH. . —NH ①易溶于水的官能 难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的炷基（―CnH2n+i. —CH二CH2、一C6H5等）、 卤原子（一X ）、硝基（一NO?）等。 2?分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性: 当官能团的个数相同时，随着疑基（憎水基团》碳原子数目的增大，溶解度逐渐降低; 当嵯基中碳原子数相同时，亲水基个数越多越易溶； 当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时,物质微溶于水 小结：低级（碳原子数少于5）的醇、醛、酸、糖、氨基酸易溶于水。随着碳原子增多，溶 解度越来越小；随着亲水基增多，溶解度越来越大（如廿油、糖类）。苯酚的桂基部分有6 个碳，不易溶于冷水，易溶于热水。不含亲水基的一般不溶于水，如姪、卤代疑、醴、酯。 高中化学必背知识点总结（四） （3） ＞酸碱盐的溶解性规律： ?钾盐、钱盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。 盐酸盐除银亚汞。（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 硫酸盐不溶有钦、铅。（硫酸盐中不溶的是硫酸顿和硫酸铅。