高中化学必修一碳的多样性.doc

第三章自然界中的元素 第一节碳的多样性（第2课时） 【学习目标】 1、 根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、 碳酸盘盐之间的转化，从而进一步了解他们的性质； 2、 能够解释与含碳物质有关的现象和解决简单的问题。 【预习导学】 三.碳及其化合物间的转化 1、含碳化合物可分为 和 、含碳无机物中有两 种重要的氧化物CO和C02。绿色植物通过 作用吸收C02,通过 作用 将CO?释放到大气中。由于人类活动经由多途径增加大气中的C02,使C02的含量猛增， 从而导致 效应。 2、 高炉炼铁 原料：焦炭、铁矿石、空气。 还原剂C0生成的方程式为： c CO还原铁的氧化物的反应方程式： 3、 木炭燃烧 用化学方程式表示下列转化过程: co ■ ■ co2 o 4、 水垢的形成 我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶内壁常含有水垢。写出形成水垢的主要化 学方程式 ，用食醋浸泡，再用水清洗可除之，写出 有关的化学方程式 O 5、 无机化合物与有机化合物之间的转化 1828年，德国化学家 用无机物NH4CNO合成出有机物 （填化学式）。 教师寄语: 【预习检测】 自然界中形成化合物种类最多的元素是（） TOC \o 1-5 \h \z O B. N C. C D. H 在①植物的光合作用②植物的呼吸作用③岩石的风化④海水的吸收⑤工业上制干冰 ⑥使熟石灰变石灰石等这些过程屮，属于自然界消耗CO?的主要过程是（ ） A.仅① B.仅①⑥ C.①②③ D.①③④ （1）高炉炼铁主要反应原理是： 。氧化剂—, 氧化产物是—，若有2.8gCO反应，转移电子数为 。 （2）将0.25moIFe2O3在CO中还原，并把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，反应 一段时间后，令反应停止，此时得到白色沉淀45g。此时被还原的F?O3的质量分数 为 O 【探究展示】 【探究一】模拟溶洞的形成。 （1） 实验目的：探究溶洞的形成原理。 （2） 实验方案与记录： 实验内容 实验现象 有关的离子方程式 将C02通入澄清石灰水中 继续向上述悬浊液中通入过量的C02 将所得上述溶液小心地加热 【探究二】）将一定体积的CO?通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分， 向该溶液中逐滴加入1 moIL1的盐酸。所加入盐酸的体积与产生CO2气体的体积（标准状况） 的关系如图所示。 写出0A段所发生反应的离子方程式 当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。 【课堂小结】 【检测反馈】 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，英主要成份是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌 面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（） A.食醋屮的水使碳酸钙溶解 B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C.食醋中的醋酸将碳酸钙还原 D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 向饱和Na2COs溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出，下列分析不正确的是（） A.相同温度T, Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热 纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样的质量的一半时，碳酸 TOC \o 1-5 \h \z 氢钙的分解率为（ ） A. 50% B. 75% C. 92.5% D. 100 【巩固延伸】 1、 把C0?通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是（ ） A、CaCl2 B、W2CO3 C、Ca （OH）2 D、NaCl 2、 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ） A、NaOII 固体 B、？feC03粉末 C、5?粉末 D、Na2CO3 ? lO^O 晶体 3、 可以肯定溶液屮存在大量C0/的理由是（ ） A、 加入AgW）3溶液，有白色沉淀产生 B、 加入盐酸有无色无味的气体放出 C、 加入Ba（0H）2溶液，有白色沉淀产生 D、 加入BaCl?溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，产生一种无色无味的 气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 4、 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中， 溶液屮碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（） 教师寄语: A.逐渐减小 B.逐渐增大 C.先逐渐增大，而后减小 D.先逐渐减小，而后增大 实验室用石灰石和盐酸制取CO?时，最佳的除杂试剂和方法是() A.水、浓HAO。洗气 B.饱和NC03溶液、浓H2SO1洗气 C.饱和NaHC0；i溶液、浓HzSO.’：洗气 D. M0H溶液、浓 恋0?洗气 “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间这是明朝诗人 于谦的著名诗句，其中涉及到的化学变化有 个，分别是： 通入CC)2体枳(L)A沉淀质量(g)右