高中化学等效平衡大总结启民教育文库.docx

化学等效平衡解题技巧 一、 概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还 是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数 等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。 概念的理解： （1） 外界条件相同:通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。 （2） “等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在 达到平衡状态时，任何纽分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也 相同，但各纽分的物质的暈、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物屮各组分的 物质的虽分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。 （3）平衡状态只?始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始, 还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大一缩小或缩小一扩 大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。 二、 等效平衡的分类 在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要冇以下三种： I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△PHO的体系）： 等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应前后气休体积没有变化的反应來说（即△$（）的体系）：等 价转化后，只要反应物（或牛成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的 比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。 解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用 “等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题 三、 例题解析 I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始 加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数Z比换算成化学方程式的同一边物质 的物质的量与原平衡和同，则两平衡等效。 反应，箱0八0=例1：在一定温度卜一，把2 mol S02和1 mol O2 反应，箱0八0= 当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。 现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的旳沪。沪旳?的物质的 量（mol）,如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平 衡状态时，反应混合物屮三种气体的百分含疑仍跟上述平衡完全和同。请填空： （1） 若 3二 0, b=0,则 c 二 。 （2） 若沪0.5,贝lj b= , c= o （3） a. b、c的収值必须满足的一般条件是 , o （请用两个 方程式表示，其屮一个只含a和c,另一个只含b和c） 解析：通过化学方程式:这是一个化学反应前后气体 解析：通过化学方程式: 这是一个化学反应前后气体 分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同i化学平衡状态。起始吋，无论怎样改变 OT SO.的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们Z间存在等效 平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。 若a=0, b二0,这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式3SO厂O力= 350事 可以看出，反应从2 mol SO3开始，通过反应的化学计量数Z比换算成呦力和。力的物质的 屋(即等价转换)，恰好跟反应从2 mol SO?和1 mol 0?的混合物开始是等效的，故c二2。 (2)由于 a (2)由于 a二0. 52, 这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式: 空6 口J以看出,要使0. 5 mol SO2反应需要同时加入0. 25 mol O2才能进彳亍，通过反应的化 学计量数Z比换算成S0,的物质的量(即等价转换)与0.5 mol SO*是等效的，这吋若再加 入1.5 mol SO3就与起始时加入2 mol SO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO?和 1 mol O2是等效的。故 b二0.25, c二 1.5。 (3)题中要求 2 mol SO2和 1 mol O2要与 a mol SO2、b mol O2和 c mol SO3建立等效 平衡。rii化学方程式280事可知，c mol SO3等价转换后与 平衡。rii化学方程式 a mol SO2、b mol 0?和 c mol亍曲。*等效，即是说，(a + c)n?lSO a mol SO2、b mol 0?和 c mol a+c?Z b+ —?1 SO3等效，那么也就是与2 mol SO2和1 mol O2等效。故有 2 II类：在恒温恒容下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只