高中化学选择题解题技巧.docx

岛中化学解题技巧汇总 策略1化学基本概念的分析与判断 1、 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考査时试题的灵活性较人。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在 于要抓住问题的实质，学握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 :下列过程中，不涉及化学变化的是 () 甘汕加水作护肤剂 用明矶净化水 烹鱼吋加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘汕用作护肤剂是利用了甘汕的吸水性，不涉及 化学变化。明矶净化水，是利用了 A13+水解产生的A1(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食酷可减少腥味，增加香 味，是两者部分发生了酯化反应Z故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 :下列电子式书写错误的是(). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)一-原子的电子式一-得失电子一-化合物或原子团电子式，对题中选项逐-分析的。 捷径：根据上述方法，分析C02分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与NZ间为三键，且等于原子的电子 总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得止确选 项为Ao 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题耍求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而 获解。 例题3 :下列物质有固定元索组成的是 () 空气 B.石蜡 C.氨水 D.二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机尚分子化合物(如聚乙烯、聚内烯等)及有机同分杲构体(如二屮苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固 定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同Z处，也有不同Z处策略2物质的量方面试题的求解技巧 2、 “物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均耍用到物质的量。在 溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。 对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压強不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于N02方而的试 题，还要考思厉续反应，即N02与N204的平衡转换。 对混合物中各物质的物质的量的分析，既耍考虑反应，还耍考虑反应进行的程度及过量问题。 经典题： 例题1 :在lOOmL 0. 10 inol?L-1的AgN03溶液中加入100mL溶有2. 08g BaC12的溶液，再加入100讥 溶有 0.010 mol CuSOd ?5H20的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 () 最终得到白色沉淀和无色溶液 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 在最终得到的溶液中，C1-的物质的最为0.02 mol 在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0. 01 mol - L-1 方法：通过溶液中的离子进行整体分析。 捷径:题中 n (Ag+) =0. 1LX0. lmol ? L—1=0. 01 mol, n (Ba2+) =2. 08g/208g ? mol—1 = 0. Olmol, n (Cl—) = 0. 02 mol, n (Cu2+) =0.01mol, n (S042—) = 0.01 inol,所以生成 n (AgCl) =0. Olmol, n (BaS04) =0. Olmolo 生成 AgCK BaSOI 两种白色沉 淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中n (Cl—) = 0. 02mol — O.Olmol = O.Olmol, Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应片 溶液的体积大约为200mL,所以C (Cu2+) = 0. 05mol ? L—lo以此正确的是B。 总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很有新意。例题2 :设NA为阿佛加德罗常数， 下列说法不正确的是() 标准状况下的22. 4L辛烷完全燃烧，牛成二氧化碳分子数为8NA 18g水中含有的电子数为IONA 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA 在1 L 2 mol?L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 方法：根据题意对选项逐一化解。 捷径：A.在标准状况下，辛烷是液体，22. 4