苏教版化学必修2《化学能转化为电能》.ppt

* 第三单元 化学能与电能的转化 第一课时 借：一角硬币、五角硬币各一片、 面巾纸一张、饮料一瓶。 利用借来的用品和电流表导线进行实验 借实验用品 结论或解释 现象 实验 锌片表面有气泡 铜片表面无气泡 铜与稀硫酸不反应 锌与稀硫酸反应 ? 锌片有少量气泡，铜片有大量气泡 电流表指针偏转 Cu Zn 稀H2SO4 Cu Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4 Zn 稀H2SO4 锌片表面有气泡 铜片表面无气泡 锌与稀硫酸反应 铜与稀硫酸不反应 G 实 验 与 探 究 铜片上氢气是怎么产生的？ 产生电流的原理是什么？ 讨论 负极 正极 Zn-2e-=Zn2+ 2H+ +2e-=H2 还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应 氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应 还原剂失去的电子从锌极流出 流入铜极. 经外电路 Zn2+ H+ SO42- 电流方向 原电池（voltaic cell） 定义:把化学能转变为电能的装置。 原电池的工作原理：氧化还原反应 反应类型 电池总反应 Cu片 Zn片 原电池的电极 电极反应 电极 材料 氧化反应 Zn－2e-＝ Zn2+ 2H+ + 2e-＝H2↑ 负极 正极 Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 锌铜原电池原理 还原反应 原电池形成的实质： 氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。 Zn+2H+=Zn2++H2 氧化反应 还原反应 回顾课前的硬币实验， 正负极各是什么？ 哪种硬币的材料活泼？ 思考 1780年，意大利解剖学教授伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐实验。 理论解释 ：动物电观点 原电池的历史 伏打对动物电观点的质疑 1800年建立伏打电池模型。 伏打电池是 实用电池的开端。 原电池的历史 意大利帕维大学教授 伏打 （Volta,A.1745-1827） Cu Zn G 稀硫酸 Zn Cu Zn Zn 实 验 与 探 究 稀硫酸 酒精 氢氧化钠 结论一：两种活泼性不同的金属(或另一种为非金属导体）构成电极 结论三：形成闭合回路 结论四：氧化还原反应能自发进行 结论二：要有电解质溶液 G G Cu C G 有下列材料：Zn片、Cu片、导线、水果 、 电流计，请设计一个装置使电流计指针发生 生偏转。 学以致用 病 例 分 析 学以致用 病 例 分 析 病 例 分 析 学以致用 病 例 分 析 病 例 分 析 学以致用 阅读教材41页 资料卡 分析钢铁电化学腐蚀 的原因。 钢铁的吸氧腐蚀 原理：在潮湿空气中钢铁表面形成无数微小的原电池。 负极：Fe—2e—=Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e—=4OH— Fe2+ +2OH— =Fe（OH）2 4Fe（OH）2 +2H20+O2 = 4Fe（OH）3 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中 一段时间，以下叙述正确的是 A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C 两烧杯中溶液的pH均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢 练习 （C） 正 极 负 极 电解质溶液 e 相对活 泼的金属 金属或非 金属导体 小 结 * *