酸碱中和滴定试题讲解.doc

快乐学习，尽在中学生在线 第 PAGE 1页（共 NUMPAGES 18页） 中学生在线 北京光和兰科科技有限公司 客服QQ：100127805 客服热线：010酸碱中和滴定试题讲解 【基础知识精讲】 要点1:用已知物质的浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫中和滴定. 要点2:酸碱中和滴定的仪器是：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯. 要点3:酸碱中和滴定一般选用的指示剂是甲基橙和酚酞，石蕊试液由于变色的PH范围较大而且变色不明显，所以通常不选用，为减小误差，指示剂的用量要控制在2～3滴. 要点4:滴定误差分析：滴定测定待测液的浓度时消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低.从计算式分析，当酸碱恰好中和时有如下关系：C标V标n标=C待V待n待 故C待=，由于C标，n标，V待n待均为定值，所以C待的大小取决于V标的大小，V标偏大，则C标偏大；V标偏小，则C标偏小. 要点5: 知识网络 【重点难点解析】 重点：酸碱中和滴定原理. 难点：①中和滴定的准确操作.即定量实验如何确保数据测定的准确性，可靠性；②酸碱中和滴定的计量依据与计算. 中和滴定中的误差分析： 以盐酸滴定NaOH为例，依据C待=进行分析. (1)滴定前，用蒸馏水洗滴定管后，未用标准溶液润洗，由于滴定管内存有少量水，使标准酸液浓度降低，则消耗标准酸即V酸偏大，则C碱值偏高. (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失说明一部分酸液用于填充气泡所占体积，则V酸增大，C碱偏高. (3)滴定前，用得测液润洗锥形瓶，则会使待测液物质的量增加，因而滴定时所用的酸液的V酸值增大，C酸值偏高. (4)读V酸的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视，则读出的V酸数值偏小，因而C碱值偏低. (5)若用甲基橙作指示剂，最后一滴酸滴入使溶液由橙色变为红色.当溶液变为橙色时已达滴定终点，若溶液变为红色，说明酸过量，V酸值增大，则C碱值偏高. (6)滴定前用蒸馏水将盛入锥形瓶里的一定容积的待测液稀释，虽然待测液浓度小了，但是溶质的物质的量没变.因而中和时所消耗的酸的体积V酸不变，则C碱值也没有变化. 【难题巧解点拨】 例1：用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为( ) A.6.9～7.1 B.3.3～10.7 C.4.3～9.7 D.6～8 分析：本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1％，少滴0.1ml，误差为-0.1％，总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH-)==5×10-5mol/L 则c(H+)=2×10-10mol/L PH=10-lg2=9.7 碱不足时c(H+)==5×10-5mol/L PH=5-lg5=4.3 答案：C 例2：用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答： (1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是 (2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果 分析：(1)因为BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是Ba2CO3沉淀在NaOH的碱性溶液里，所以滴定时BaCO3不会溶解. (2)甲基橙的变色范围为PH是3.1～4.4之间，大于4.4时，溶液呈黄色，在4.4～3.1之间为橙色，小于3.1为红色.所以，本实验如用甲基橙作指示剂，则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的PH已降至4.4以下，表明已超过了反应的中点，已有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高. 答案：(1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，即PH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解. (2)偏高. 例3：在一支25ml的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00ml处.若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为( ) A.10.00ml B.15.00ml C.大于15.00ml D.小于15.00ml 分析：滴定管的刻度和常用的量筒不同，是刻度“0”是在上边(量筒是满刻度线在上边)，满刻度线在下边、滴定管的满刻度线以下还有一段空间没有刻度.所以，把装到10.00ml刻度处的溶液全部放出时，其溶液的体积除由10.00ml刻度处到25.00ml刻度处有15.00ml溶液外，还有满刻度以